搜搜考试网.一定要搞清楚分子的平均平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/10 11:49:18
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道
对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!
摘 要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则
解题思路：相同条件下气体的密度比等于气体相对分子质量比解题过程：相同条件下气体的密度比等于气体相对分子质量比，该题要求计算混合气体的密度是相同条件下氢气密度的多少倍，也就是求混合气体的平均相对分子质量
分子的动能包括平动动能,振动动能和转动动能常温气体可以只考虑平动动能平均平动动能等于0.5*分子质量*平均速度的平方再问：中学阶段可不可以理解为平动动能为所有分子动能的平均值等于1/2mv2(2此方）
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=
解题思路：根据平均相对分子质量的定义分析解题过程：解析：某物质的摩尔质量与该物质物质的量分数的乘积是什么？是混合气体平均相对分子质量中的一个部分混合气体的相对平均分子质量=M1x1+M2x2+……M1
把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能和温度有关温度越高分子运动越剧烈速度就大分子的平均动能就大
平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N
我觉得这个有些写得有问题吧,2CO是指2个CO分子,3个水分子应该写作3H2O,5Fe是指5个铁原子,“+3Al”好像没有这个呢,应该是Al^(+3)【不会用那个上标】是指一个Al离子,该离子带3价正
不变.分子的平均碰撞频率正比于分子平均速度,正比于T的平方根,正比于单位体积中的分子数,代入则不变.
物体内部所有的分子作无规则运动的动能和分子相互作用的势能之和称之为物体的内能. 分子势能： 分子间由于存在相互的作用力,从而具有的与其相对位置有关的能.其变化情况要看
水落石出或真相大白
解题思路：理论分析解题过程：最终答案：略
温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的
真相大白,水落石出
a=0.5mv^2m不变难道不是a越大,v越大?
物体中的分子处于永不停息的热运动之中,分子间会发生极其频繁的碰撞,因此每个分子的动能时刻在变化.在一定状态下分子间的总势能一定,物体的内能也一定,因此总动能也一定.一个分子碰撞后,动能比方变大了,其他
于平均分子能量的那部分能量和低于分子能量的那部分能量都是存在于分子动能和分子势能上.具体概念用搜索引擎自学!2.你的“那么”很突兀,因为活化理论不
分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能\x0d平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T\x0d转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能