再有同离子效应时,氢离子的浓度应该怎么计算

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

只要是水溶液,其溶液中任何的化学反应都会在平衡状态若有强酸,强碱设强酸的浓度为1mol/L则根据Kw=10^-14可得氢氧根浓度就为Kw/氢离子浓度=10^-14(忽略水自身的电离)若有弱酸,弱碱则在

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=CO32-+H+碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离,即OH-浓度比H+浓度大,而碳酸氢钠溶液中OH-和H2CO3浓度差不多,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度

解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

同离子效应降低含相同相同离子溶质在溶液中的溶解度.食盐精制就是利用这个原理

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p

加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显酸性酸性溶液中氢离子浓度较高,加水时,明显降低原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]

电离大于水解的：等浓度CH3COOH和CH3COONa和NH4Cl和NH3`H2O这样的组合,还有亚硫酸氢根离子HSO3—,草酸氢根离子HC2O4—,磷酸二氢根离子H2PO42—等水解大于电离的：等浓

你的第一句分析是正确的.水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：H2O﹤=﹥H^++OH^-常温下水电离出的H^+和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,加入酸使水溶液

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

A答案正确.因为浓度相同的甲酸和乙酸比较,甲酸的氢离子浓度大PH值小.如果甲酸的PH值大于乙酸,即甲酸的氢离子浓度小于乙酸时,一定有甲酸的浓度小于乙酸.当甲酸的浓度大于乙酸时,一定有甲酸PH小于乙酸.

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

1楼的错了1.“同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度”这句话准确来说是错的,因为它们的溶解度都变小,只是相对而言原来溶解度小的变化的更大,所以一般说溶解度较小的物质的溶解度减小而不说溶

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1

我说一下思路:根据电荷守恒,物料守恒,得到:[H+]=Ka{[HAc]-[H+]+[OH-]}/{[Ac-]+[H+]-[OH-]}.精确因为这是酸性溶液,可以近似为:[H+]=Ka{[HAc]-[H

A.减小,增大,小盐效应是离子间相互作用的结果,使溶解度增大,但它的影响远远小于同离子效应

其实是每种盐在溶解时,在固定条件下有其固定的溶度积,可以想你说的那般理解,乘积为定值.就简单的来说水中的氢离子和氢氧根离子在标准状态下的乘积为十的负十四次方