再通一定量氨气后有白色沉淀

针对你的几个问题：金属活动顺序表是依次是FeCuAgFe肯定先置换出最不活泼的金属,如果没有即使置换出Cu,Cu还会继续置换出Ag根据条件白色沉淀一定是Agcl1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,

SO2和CO2与BaCl2溶液都不能直接反应,这个我们写写方程式就知道了：SO2+BaCl2+H2O＝BaSO3↓+2HClBaSO3能溶于盐酸：BaSO3+2HCl＝SO2↑+BaCl2+H2O于是

选A解析：铁只会把银离子和铜离子置换出来,并且是先置换银,等银离子被置换完了,才开始置换铜（金属活动性）；“向滤液中滴加稀盐酸,有白色固体沉淀”证明滤液中还存在着银离子.（HCl+AgNO3=AgCl

既然无白色沉淀,则无银离子,即一定没有硝酸银.说明硝酸银中的银被置换出来了,那么一定含有硝酸锌.而是否含有硝酸铜无法确定所以答案选D

银硝酸银和硝酸锌.因为产生了白色沉淀,是氯化银,说明溶液中含银离子,那么锌必然已反应完,固体是置换出的银.

这个根据金属活动性顺序表,还原性逐渐减弱的规律,在活动性表前的置换表后的,因为溶液中都是离子,所以银离子被铁离子还原成银单质,还有铜单质还可能有少量铁.那肯定是银和铜呗可能还有铁~无白色沉淀说明没有银

第一题选D因为铁粉加入混合溶液之后,因为铜的活性比银高,所以银优先析出,必须要等所有的银都析出后才有铜析出但是过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中还有银离子,所以沉淀物中只可能有银第二题

因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀

CO2和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2+BaCl2+H2O=BaCO3+2HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸所以不反应（SO2一样的）加入NH3,就反应了.方程

通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小

向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；而铜与硝

3价铁离子可以被SO2还原为2价亚铁因为滴入KSCN后无明显现象,所以滤液中无3价铁离子所以D是正确的而随着SO2量的不同,沉淀的成分也不同,会有BASO4BASO3FESO3（后两个是SO2过量造成

将SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀生成.因为H2SO3酸性比HCl弱,如果反应则违背了强酸制弱酸的原则.若再通入足量的氯气、氨气可以产生白色沉淀.通入Cl2能将SO3^2-氧化为SO4^2-,SO4

CH3COOH含氧有机物H4个偶数CH3COOCH2CH3H8个C6H5OHH6个也就是说只要含有O的有机物H的个数肯定是偶数,这是规律没什么好说的CxHyOzx：y=1：3因为H是偶数,所以不能说是

楼主……“滤液质量比原石灰水减”,减少多少……?楼主……要对自己的提问负责啊,别提问完了就不管了……

有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol0.2mol0.2molCO2和石灰水反应生成CaCO3从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质

B按照金属活动性顺序,银比铜先被置换出来,而滴加稀盐酸后有白色沉淀说明有硝酸银存在,则铜还没有得到置换,仍在溶液中,滤纸上只有银!谢谢!再问：为什么铁先与硝酸银反应?不是先与较活泼的反应吗?再答：同种

向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液

首先,加入一定量的铁之后,因为银离子的先和铁粉反应,只有银离子反应完了,铜离子才会和铁粉反应；滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,白色沉淀是AgCl,说明银离子过量,铁粉不足,所以铜离子没有反应,只有部分的银

这一步：【滴加一定量的钙离子或钡离子的可溶性盐溶液】因为碳酸氢钙和碳酸氢钡都是可溶的,不会产生沉淀希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!再问：这又是想说明什么？（在加入适量的酸，白色沉淀溶解且