冰熔化时共价键发生断裂-搜答案-搜搜考试网

没有,只是物态变了.公家建是原子之间的一种引力,氢原子和氧原子通过这种力形成水分子,如果共价键断裂那么水分子破坏,就变成了别的物质,而不是水了.

SiO2熔化时,所有Si-O键全部破坏掉,变成游离的Si原子和O原子.另外,化学变化不仅要有化学键的断裂,还要有化学键的生成.当然,物理变化的定义不就是“没有新物质生成的变化”吗?只有化学键的断裂,没

NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.

1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体

这个得看什么晶体.如果是分子晶体,那其融化自然就是分子间作用力断裂了.共价键离子键不断裂.可是如果是离子晶体,那其融化时自然就是离子键断裂了.所以不能一概而论,也不能自已给自己封路.有谁说过晶体融化,

熔化的时候共价键不会断!注意这里是熔化你会问那加热到这个温度怎么能保证它不分解成氨气和氯化氢呢?当然,一般情况下氯化铵还没熔化已经分解成氨气和氯化氢但如果保持极大的压强或者采用极小的容器（和固体本身差

干冰属于分子晶体当升华时只是固态变气态但仍然是分子所以只会破坏CO2分子间的范德华力（就是分子间的作用力）CO2分子内部的共价键没被破坏

晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键,离子晶体熔化破坏离子键,原子晶体破坏共价键,分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键）,过度晶体（主要是石墨）破

正确.氯化铵熔化会分解成HCI和NH3,破坏了氯离子和铵根离子间的离子键,又破坏了铵根离子内部的H-CI共价键.

这很简单啊.哪种力最小,先被克服.共价键的引力要比范德华力大得多,当有足够能量的时候,先克服范德华了,再克服共价键的引力.熔化时,温度不再升高,因此不会破坏共价键.慨括起来就两点,第一,先克服较小的力

打个比方,你吃过两根冻在一起的冰棒吧,你要掰开他们,就要对他们用力,最终使他们运动（化学能---动能）.化学键断开本质是两个原子（团）之间的分离,他们分离的原因是热运动过强烈,各自的动能过高,以至于超

2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2需要过氧根离子共价键断裂重新生成新的共价键

氯化铵加热时会分解生成氯化氢和氨气,其中,铵根的共价键被破坏,铵根和氯离子之间的离子键被破坏NH4Cl==(△)==NH3↑HCl↑

这个共价键断裂就不是硫酸根了,而是硫(+6)离子和氧(-2)离子再问：那为什么不是断裂这个键呢？再答：这个共价键很牢固，难以断裂。再问：是不是共价键一般比离子键更牢固？

A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B正确；C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；D．

共价键不断裂的只有氢键的断裂

熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.

你问题中的表述应该是“共价化合物”才识对.答案是：正确的.融化的共价化合物,分子没有被破坏,所以共价键不会破坏,但分子间距增大了许多,所以部分分子间作用力可能被破坏再问：这句话的表述应该是错的

碳碳双键或三键

因为分子晶体的最小是到分子他只破坏分子间的范德华力我知道了..你犯了一个跟我一样的认识错误首先所谓的共价键是在分子内部存在的...而我们讨论的分子晶体是不考虑分子里的键的..所以只要断开范德华力就可以