准确移取50ml溶液-搜答案-搜搜考试网

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

量程肯定要超过你要量取液体的范围,因此选择50mL,且要精确到0.01,滴定管可以做到.KMnO4具有强氧化性,会把乳胶管腐蚀,因此要用酸式滴定管

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

反应方程：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4所以,碘和二氧化硫的mol比为1：1.由题干知,碘一共有0.05*5*10^(-4)=2.5*10^(-5)mol,消耗的二氧化硫也是这么多.设n次

因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~

,量筒才是测量液体的专用工具.

SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题；最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4；所以H离子浓度是3.5mol/L；H2SO4浓度既是一半,1.

配制过程中溶质氢氧化钠的总质量不变；设需要量取50g/l的氢氧化钠溶液xL0.25L*1g/L==xL*50g/LX==0.005则需要取5ml

沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35

首先,这个题的问法有问题,要准确量取,选择量筒是不行的,因为量筒是粗量器；如果选择滴定管的话,根据它的精确度应该说“准确量取10.00mLKMnO4溶液”.所以我说题目有问题.如果题目真是这样的话,非

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

量程问题,量筒的最小分度是0.1ml所以只能测到9.5ml而滴定管的最小分度是0.01ml所以可以读到小数点后两位

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

选择最大量程与待测液体体积相近的量筒,以减小误差.故选10

（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子

首先,是25.00ml,小数点后两位,所以A,B被排除（量筒的精度是小数点后一位）然后,次氯酸钠为强氧化性物质,碱式滴定管下面有橡胶套,容易被氧化,腐蚀.所以选择C酸式滴定管再问：答案是D啊再答：高中

后面的题目呢?

c1=0.005g÷0.1L=0.05g/L5ml中共有溶质0.05g/L×0.005L=0.00025gc2=0.00025g÷0.05ml=0.005g/Lc1/c2=10即稀释了10倍总式（0.

记录应该是5.0ml量筒,一位小数.再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢！