分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达到化学计量点,溶液的pH是否相同

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

【俊狼猎英】团队帮您解答>.再问：那么B项里的HAc是弱电解质，浓度相同为什么消耗的碱液一样呢，分离出的氢离子不一样多啊。再答：醋酸是弱电解质，它在水中只有部分电离，其他以分子形式存在于水中，当那些先

是滴定到中性吗?是的话由于后者1：1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的氢氧化钠比前者少,才能达到中性.满意请采纳!再问：谢谢啊！我说错了！溶液的PH是相同的吗？？

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

设20mL中HCl的物质的量为x,Cl-的物质的量为y（y包括HCl和NaCl中的Cl-）HCl~NaOH11x0.1*0.0274molx=0.00274mol1L中含HCl的物质的量：0.0027

理论上讲两者都可以.但在滴定过程中利于观察的角度来讲,最好还是选NaOH,用NaOH滴定时,以酚酞为指示剂,颜色变化由浅变深,人的眼睛利于观察到滴定终点,减少滴定误差!

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

【】出现一个突越范围

不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观

前边两位老兄答的不对.甲基橙变色由红3.1—橙—4.4黄,颜色变化为：酚酞变色由8.0------10,由无色到红色若用酚酞作指示剂则只能将氢氧化钠中和成氯化钠；而碳酸钠变成碳酸氢钠时就达到滴定终点甲

碱滴酸用酚酞使结果偏大甲基橙偏小酚酞变色时是PH=8碱性所以是在二者中和后又多滴了一点碱甲基橙变色时是PH=4酸性所以是还未完全中和时就变色了

这个没有什么具体规定只要适量就行..现象就是酚酞褪色的时候停止滴定读取数据

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl