分压 总压 影响 平衡

压强增大平衡移动从体积大向体积小的方向移动压强减小平衡移动从体积小向体积大的方向移动例如N2+3H2=2NH3增大压强平衡移动方向是从左到右减小压强平衡移动方向是从右到左例如I2+H2=2HI因为2边

A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离.B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离.D、其

催化剂不影响转化率,平衡时的正逆速率同等地增加,画出速度图像斜率增大,平衡浓度不变.没有影响,催化剂只能同等地改变化学反应速率,对化学平衡没有影响.再问：对平衡移动有影响吗，或者算是平衡移动吗再答：平

升高温度会导致放热反应和吸热反应相应的反应物的微粒震动加剧从而导致反应物活化分子的百分数增加,如果其他条件不变活化分子百分数增加也就同时导致了活化分子的浓度也增加,从而使相应的反应速率增加.但由于升高

因为体系中的氮气,氢气和氨的浓度没有发生变化,其在容器中的分压强是不变的,故平衡不会发生移动.

总结：越热越电离越稀越电离

请注意只要增加物质（不论是反应物还是生成物）的浓度反应速率均会增加但平衡移动的方向不确定若增加反应物浓度则正移若增加生成物则逆移

有酶参与的反应：温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢.高温,催化剂可能失活或分解,失去了催化活性,使反应速率一下子变得很慢,但这种速率的快慢变化是不公平的,因为变化前后一个是有催化活性,一个

此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4,反应后为2,所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动,减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动.

你可以吧等式两边想象成总体积两个气球,一边大一边小,你增压时想象成用手压气球,显然大的气球里的气更容易漏往小气球里,即平衡向气体体积减小方向移动

生成物也减小了

是互相影响的.再问：能具体点吗？谢谢再答：盐的电离和水解程度与酸碱（盐的两部分）的电离常数和浓度有关。电离程度越大，水解的程度就越高，同时又促进电离；对于水解生成的酸/碱，则是由于电离程度小而以分子可

改变温度,正逆反应速率都增大,但是吸热方向速率增加的倍数比较大,因为平衡向吸热方向移动加正催化剂,正逆反应速率都增大且增加的倍数相同,因为催化剂并不影响平衡的移动

前庭的功能对平衡保持的影响最大.前庭功能障碍的人转几圈就会晕,而好的人可以坚持很多圈不晕.运动学和人体力学：人站直时,重心在垂直方向.

如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力或温度）,系统就会向能减弱这个改变的方向移动.这是勒下特列原理.如第三个,当你增大压强,系统就会向减弱它的方向进行,即向减小压强的方向进行,由于a+b>c+d,

平衡不够就说明还有摩擦力的影响,需要施加一定的力后才能产生加速度,V-t图像的起点在X轴正半轴上平衡摩擦力过多,就使得重力沿斜面向下的分力大于摩擦力,不需要施加任何力就可以产生加速度,V-t图像的起点

首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根

解题思路：根据影响盐类物质水解的因素解答。盐类水解时，所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同，而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度，则抑制盐的水解。所加入

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条

一、向右移动【正反应方向】试想一下,该体系加入1:molX,0.5molY,1molZ仍能保持平衡不移动【等压条件下,只需要等比例就是等效平衡】现在再加入0.5molY,就会向右移动了二、向左移动【逆