分子轨道与派键

一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,

SiO2,原子晶体,Si以sp3杂化,没有π键,严格说他不能用分子内有几个σ键和π键,因为原子晶体中没有分子的概念.CO2,分子晶体,C和O都是sp杂化,含有2个σ键和2套三中心四电子大π键.SO2,

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者

氧气的分子轨道能级图：.——.西格玛反键轨道....—|——|—..π反键轨道....O——————....——————O......—||——||—..π成键轨道....—||—.西格玛成键轨道单个

1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成.多少个原子轨道组合成多少个分子轨道,其中一般情况下（没有非键轨道时）,1/2为成键轨道,1/2为反键轨道.这是因为有能量降低的成键轨道,必然有能量升高的反键轨道,

微观轨道与宏观轨道的意义是不同的.两者都是指粒子运行的区域,但宏观轨道一般都是光滑的曲线,而微观轨道则往往是指空间的一定范围（严格来说,不论是哪个微粒的轨道其实都是分布于全空间的,但一般它在绝大部分空

反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数2对直线形,3

每个Csp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的书都有讲

CO2和CS2的构型是一样的,中学阶段学的都是O=C=O或S=C=S,但是实际上不是这样的.用CO2举例（这两种是一样的,完全一样）他们是C元素sp杂化之后,2个sp杂化轨道分别和一个O原子形成一个s

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

判断可以用实验方法,比如加一个磁场,加热测居里点,还有理论方法,常用的是判断分子结构、电子排布等顺磁性如Na,Al,液态O2\x0d顺磁性物质的主要特征是,不论外加磁场是否存在,原子内部存在永久磁矩.

离域键描述单个电子在整个分子中的行为.定域键描述所有价电子在定域轨道区域内的平均行为.或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为,而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动.对

派键是电子云重叠,杂化轨道理论上,多少电子都可以.西键只能是两个电子,分子轨道要看简并度了.还有...分子轨道里面氧也不是两个三电子派键...是一正一反各三重简并的...分子轨道和杂化轨道不能混为一谈

几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知

成键电子数减反键电子数再除二是属于分子内的可表示分子的稳定性