搜搜考试网分子量和摩尔质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 18:55:31
平均分子量=总质量/总物质的量=（1*32+2*28）/(1+2)=29.3答案:29.3
因为1molC-12原子的质量是12g,而原子的相对质量是以C-12质量的1/12作为基准,如O的相对原子质量是16,那么氧原子与C原子的质量比是12：16,1molC的质量是12g,1molO的质量
式量是化学式中各原子的原子量的总和,原子的相对原子质量、分子的相对分子质量都可以称作式量.式量和相对原子质量、相对分子质量一样,都没有单位.某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10
是的,在数值上等于,但是在单位上要注意.
摩尔质量和分子量在数值上是相同的,但是单位不同,表示的意义也不同,摩尔质量的单位是克每摩尔,表示一摩尔物质的质量.分子量的单位是克.质量=摩尔质量*物质的量(摩尔数).
相对分子量式量这几个是完全相等的与摩尔质量在数值上相等,不过相对分子量式量没有单位,摩尔质量的单位是g/mol平均相对分子质量平均式量（没有单位的）适用于混合物,常用于混合气体.当然是同一种纯净物也是
不对!摩尔-------是单位分子量-------没有单位!物质的量（单位：mol）乘以摩尔质量（单位：g/mol),得到物质的质量(单位：g),
数值上,但单位不同.
相对原子量--原子的相对质量,是以碳-12的绝对质量定为12,其他元素原子的绝对质量与碳-12的绝对质量相比较得来的.相对分子量--分子中各个元素的原子的原子量之和.摩尔质量--一摩尔物质的质量,其数
1molO232克因为氧气的摩尔质量为32克每摩尔相对分子质量32一个氧原子是16两个就是32摩尔质量32克每摩尔NH4摩尔质量18克每摩尔
理想气体方程：PV=NRTN=质量除以摩尔质量所以有PV=（质量除以摩尔质量）RTP是压强,V是体积,R是一个常数,T是温度
粒子数为6.02*10「23」个的物质都是1mol!这是一开始定义的,就像我们认为把12个鸡蛋定为一打一样.那个你要的是气体摩尔体积（标况下22.4L/mol）?不是气体体积吧
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量.理解为：单位物质的量即1mol,质量单位g物质的摩尔质量,以g/mol为单位时,在数值上等于相对分子质量.0.012kgC-12为1mol,C-12的相对原子
分子量不是摩尔质量.它们是数值相同、单位不同,故二者不相同.理解请及时采纳!祝你进步!
质量浓度并等于摩尔浓度乘以分子量质量浓度=溶质/（溶剂+溶质）,其两项的单位是克/克摩尔浓度=溶质物质的量/体积,其两项的单位是摩尔/升他们之间的关系是：质量浓度=（分子量*摩尔浓度）/密度演算如下：
所含分子数之比为1：1：1所含氢原子数之比为4：2：3摩尔质量之比为16：18：17质量之比为16：18：17
设气体莫尔数为n,分子量为M,密度为p另设气体质量为m,莫尔体积为Vm.其中,Vm=22.4L则,M=m/np=M/Vm
气体?液体?还是固体?液体和固体的密度仅和温度有关,和摩尔数及分子量没有关系气体22.4L/mol气体的答案密度=摩尔数*分子量/体积对吗?
NH3的分子量为17,其摩尔质量为17g/mol,NA个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同.但是NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和,所以不正确.
阿伏加德罗常数的定义值是指12C的十二分之一中所含的原子数,6.02×10阿伏伽德罗常数^23.这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数.其单位为mol-