20mL由两种气态烃组成的混合物,与过量的氧气混合后完全燃烧

由反应式CxHy---->xCO2+y/2H2O可得分子式为C2H4通过极值法可得知C2H2和C2H6或CH4和C3H4

20ml烃能产生40mlCO2,说明C平均2个.能产生50mlH2O(g),说明H平均5个.所以C的个数,要么都等于2,要么一个比2大,一个比2小.H的个数,一个大于5,一个小于5.答案BD再问：那C

通过浓硫酸体积减少了30ml说明H2O是30ml再通过碱石灰,体积又减少了40ml说明CO240ml又因为气态烃组成的混合物20ml所以平均分子式C2H3很明显可能是C2H2和C2H41：1也可能是C

C:H=0.3:0.72=1:2.4混合物：C:H=1:1.5:3.6根据这两个比例,因为混合物:C=1：1.5,必然含有一个C的化合物,所以答案是A一定有甲烷.别的2个碳的就不好说是什么.

通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=2

先求平均分子式C2H3所以必有小于3个氢的乙炔,再问：噢然后呢再答：乙炔定了另外的可以是乙烷或乙烯再问：为什么乙烷可以再答：乙烯乙炔1:1再问：这个知道再答：乙烯乙炔1:1再答：乙烯乙炔1:1再答：乙

20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mL水蒸气和40mL CO2（在同温同压下测定），令平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=40×1，解得x=2．由

20ml烃----------30mlH2O+40mlCO2平均分子式为C2H3肯定有乙炔C2H2另一种可能是乙烯或乙烷.用十字交叉法1.如果是乙烯,体积比为1：1,各10ml,2.如果是乙烷,体积为

设气态烃平均化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O1xy/220ml40ml50ml解得x=2,y=5,根据极端思维法,两种烃要么碳原子数都是2,要么一个小于2

由题意可知：生成水30毫升,生成二氧化碳40毫升.水与二氧化碳的体积比是3：4,水与二氧化碳的物质的量比也是3：4,碳与氢原子的个数比为4：6＝2:3选项为C

燃烧产物通过浓硫酸后,体积减小了30mL,说明H2O的体积30mL.通过碱石灰,体积又减少40mL,说明CO2的体积为40mL.设混合烃平均化学式为CxHy.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y

混合烃与氧气反应生成水和二氧化碳,水被硫酸吸收,二氧化碳被碱石灰吸收,所生成的水(气态)与二氧化碳的体积比为3:4(已知),则氢元素与碳元素的比例为6:4,所以答案为B.

C2H2：C2H4=1:1C2H2：C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得：x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另

气态烃的平均组成为C：0.16/0.1=1.6H：3.6/18=0.2mol氢原子数：0.2*2/0.1=4碳原子数小于1.6的只能取1个,即甲烷,所以混合物中一定有甲烷.可以是甲烷和乙烯的混合物,可

由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2XY4=3Y2+B，由质量守恒可知B分子中含有2个X原子，2个Y原子，则B的分子式为Y2X2或X2Y2，故选B．

设气态烃的分子式为CnH(2n+x)2CnH(2n+x)+(3n+x/2)O2=2nCO2+H2O在上反应中,反应前后体积共缩小[2+(3n+x/2)]-2n=n+2+x/2（水为液体,不计算在气体体

差量法：CxHy+（x+y/4)O2→xCO2+（y/2)H2O（水是液体,不算体积）1``````````````````````````````````物质的量质量减小=1+x+y/4-x=1+y

设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO2)/n(CxHy),y=2*n(H2O)/n(CxHy)混

通过题目数据30/20*2=3,40/20=2说明1mol该混合烃有3molH元素,2molC元素混合物的平均分子式C2H3只可能是10mlC2H2与10mlC2H4或15mlC2H2与5mlC2H6

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和