利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法叫做什么-搜答案-搜搜考试网

原电池和电解池都会形成电化学腐蚀.判断时只要看能不能满足构成原电池或电解池的条件.即两极,闭合回路等等..

热水器中的镁棒,和轮船中的锌块,都是利用原电池牺牲阴极,保护阳极.氧化铝和六氟合铝酸钠在高温下融合电解获得金属铝,就是电解原理

局部腐蚀,全面腐蚀!

电解时有电流的激发反应快氢更容易被还原

找一种较你要保护的金属活泼的金属使其于你所要保护的金属接触,一旦有电化学作用,首先遭遇腐蚀的就是作为阳极的较为活泼的金属,而不是你需要保护的金属,从而达到防止金属腐蚀的目的!

(1)盐桥连接---沟通两个电解质溶液,象在一个水槽里一样!(2)(-)Zn-2e-==>Zn2+(3)(+)Cu2++2e-==>Cu(4)Zn+Cu2+===Zn2++CuOK!

没有应用原电池原理,应用原电池原理的是化学电池.太阳能电池应用的是光电效应.

如果实在不会写的话,负极反应一般好写,总反应你也会写,总的减去负的就是正的.再问：不是还可以电解质溶液阳离子得电子吗？为什么有的就不行？比如cuso4和nacl做电解质溶液时正极反应就不一样。再答：原

如果某金属是原电池的负极就是促进腐蚀,正极是保护

打孔切割

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.透锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化

电解电离,去掉氧化膜的镁片和铝片用导线连接,插入氢氧化钠溶液负极反应：正极反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O负极：2Al+8OH--6

你不可能用原电池方式来做这个,应该用电解池.你将FE放左电池正极,将铜放左电池负极,然后用硫酸铜做电解液就得

构成原电池,氧化反应和还原反应在不同的区域中进行,电子定向移动,离子也有序转移,氧化还原反应进行的非常有序,就好比马路上的单行线,秩序好,速度快.如果是氧化剂和还原剂直接反应,发生化学腐蚀,氧化还原反

将氧化还原反应分别放在两个容器中进行,使得转移电子通过外接导线,从而获得电流.

要是高中及以下的话,就是牺牲阳极保护法.

碱性电池或酸性电池写个酸性的吧以H2SO4为电解质时负极也就是通入SO2的那级为：2SO2+4H2O-4e-=8H++2SO42-

铅蓄电池铅蓄电池常用于汽车,很笨重,可充电.干电池Zn-Mn电池(干电池)中央的炭棒是正极板,其周围有MnO2,锌皮是负极.两极间有NH4Cl,ZnCl2和淀粉,呈糊状银锌电池银锌电池电子手表,计算器

实质是氧化还原反应呀再问：那锌和酸不是产生氢气吗再答：是锌的电子转移到铜上，然后氢离子在铜上得到电子，别还原为氢原子再问：但如果没有闭合那么会产生氢气吗再答：这需要闭合电路才可以反应再答：也就是说锌和