搜搜考试网制氯气时,吸收尾气一般用较浓的氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 16:54:13
不需要.因为氯气在水中的溶解(体积比约1:2),或者反应不剧烈,具体是不会瞬间产生体积比超过1:20的现象,从而产生负压,氯气只有与NaOH接触才反应,接触面小.负压就是倒吸的原因所在.作喷泉实验,是
用强碱吸收,如NaOH2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
应该不需要,课本上应该没有用.因为氯气在水中的溶解(体积比约1:2),或者反应不剧烈,具体是不会瞬间产生体积比超过1:20的现象,而产生负压,氯气只有与NaOH接触才反应,接触面小.负压就是倒吸的原因
不可以,最终产生的氢离子会产生二氧化硫,污染空气Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2CL-+2H+2H++SO32-=H2O+SO2↑许多人总以为一个有强氧化性一个有强还原性就可以产生无污染的硫
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
氢氧化钠溶液因为氯气极易和它反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
0.015*阿伏伽德罗常数
A制氯气时,吸收尾气一般用较浓的氢氧化钠而不用澄清石灰水澄清石灰水在水中溶解度较小,不能完全吸收氯气氢氧化钙溶解度小,澄清石灰水只能吸收少量Cl2.所以要用较浓的氢氧化钠,石灰乳也行.澄清石灰水里氢氧
氯与碱反应速度不快,所以不用倒扣漏斗．与碱液或水反应速度快的必须用倒扣漏斗,比如HCL
因为用水不能完全吸收氯气.氯气大部分溶于水后生成盐酸和次氯酸,次氯酸具强氧化性,放置时间久了就还原成为氯气,再次释放.还有小部分的氯气没有完全溶解,因为氯气的溶解度不是很高.用碱性溶液,能直接把氯气全
用氢氧化钠溶液NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Ono2过量也可以.也就是说no2/no大于等于1就行2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o再问：如果NO多呢？或者只有NO呢？
（1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为__2OH-+SO2=SO32-+H2O_.（2）吸收尾气完毕后,该吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有__OH-SO42-Cl-__.（不考虑空气中二
用碱性溶液,能直接把氯气反应吸收如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
实验结束后应先将导气管移出后再熄灭酒精灯,不可以先熄灭酒精灯再将最后的导气管移出.先熄灭酒精灯的话试管中温度降低,压强减小,容易倒吸发生危险,所以应先将导气管移出.
NH3、HCl、HBr、HI可直接用水吸收.因为他们都极易溶于水CO2、H2S、Cl2、SO2、SO3、NO、NO2可用NaOH溶液吸收.因为这些气体溶解度不大,因此不能直接用水吸收,但都是酸性气体,
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
氯气和烧碱会发生酸碱中和的剧烈反映,引起倒吸
可以的,不过这本质上还是吸收式或收集式的一种
氯气Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
底部先变成黄绿色,然后消失.断气后会产生倒吸现象