加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有氯离子

答：第一个：无色溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀生成则溶液中一定含有氯离子√因为产生沉淀的离子中的阳离子只能是AgNO3中的Ag+,而阴离子是溶液中的阴离子,有可能是CO32-,Cl-因为,

可以一起放,如果有氯离子,则和硝酸银反映后生成白色沉淀,这种白色沉淀不溶于硝酸,所以放硝酸证明此白色沉淀为氯化银.跟硝酸银反映生成白色沉淀的不止氯离子,也有硫酸根离子,但是要区分开,与硫酸根反映出来的

若溶液中有硫酸根离子,则会与硝酸银溶液反应生成硫酸银白色沉淀,硝酸酸化只可避免碳酸根离子与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀.再问：哦！谢谢！

不对,高中阶段不溶于硝酸的含银离子的白色沉淀就氯化银,但题目没强调沉淀的颜色,所以可能是溴化银或碘化银,二者均黄色

就是在硝酸银溶液中加入稀硝酸,排除其他物质的干扰.应该是后加吧.

加硝酸酸化后加过量硝酸银溶液中析出白色沉淀说明这种沉淀只可能是氯化银沉淀（它就是那种白色不溶于硝酸的沉淀）所以根据元素守恒原理可以知道,该溶液原来就存在氯离子,所以才会产生这种白色不容于硝酸的氯化银沉

也有可能有BaSO3SO3（2-）被氧化成SO4（2-）和Ba(2+)生成BaSO4沉淀

硫酸银也会的,只要Ag+和SO42-的浓度积大于AgSO4的Ksp,就会沉淀出来

含氯离子的可溶性物质在酸性溶液(硝酸)中加入硝酸银后,能析出不溶于酸的白色氯化银沉淀.碳酸盐、亚硫酸盐与硝酸银作用,也能生成白色沉淀：CO32-＋2Ag+=Ag2CO3↓SO32-＋2Ag+=Ag2S

可理解为溶液中有,H离子,NO3离子,Ag离子.可以说明溶液中没有CO3离子或其他的具有还原性的离子.

不一定.如果溶液是H2SO4或硫酸盐溶液,那么与AgNO3反应,得到的白色沉淀是Ag2SO4H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3

请不要被某些人误导事实上不能排除,过稀的硝酸是不能溶解硫酸银的具体解释如下我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的.但是又不像HCO3-那么弱

亚硝酸根有一定还原性,会被酸性的硝酸所氧化.NO2-+2H++NO3-=2NO2↑+H2O这实际上是一个归中反应.注：AgNO2微溶于水,所以开始可以看到淡黄色的AgNO2沉淀生成,但振荡后即溶解.

这是为了排除碳酸根离子对实验的影响,因为碳酸银是沉淀物,但是碳酸根会和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以要用硝酸酸化

本质就是有Ag+,H+,以及NO3-,由于Ag+与卤离子（Cl-,Br-,I-)形成的沉淀不溶于酸,所以该溶液一般可以用来区分(CO3)2-,OH-与卤离子,AgCl,AgBr,AgI颜色逐渐由淡黄加

一般认为没有区别,但“加入硝酸酸化的硝酸银”中的硝酸有没有将干扰的杂质清除完不知道.所以最好先加入硝酸无现象再加入硝酸银.这里的杂质主要是碳酸根离子.

确实,加入HNO3不是很好,最好的是先加入Ba(NO3)2溶液,如果生成沉淀的话则说明有SO4^2-或SO3^2-或CO3^2-但实验室里一般用HNO3,因为Ag2SO4是微溶的,不是很容易生成沉淀,

有沉淀产生,白色沉淀含有氯离子,但是淡黄色沉淀就说明不一定含有了（有溴离子）生成的白色沉淀甚至不能说明就一定有氯离子,无色试液若有钡离子及亚硫酸氢根,两者不反应,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,硝酸将亚硫酸

就是说体系里加了酸,有了大量H+.再问：听不太懂╯﹏╰再答：加了硝酸后的硝酸银溶液是个混和物，没有加…纯净物

没有,因为氯乙烷为共价化合物,碳原子与氯原子之间以共价键结合,共价化合物在水溶液中是不会断裂的（离子化合物在水溶液中离子键会断裂）,所以氯乙烷中没有可自由移动的氯离子,无法和银离子形成白色沉淀.