加入硝酸钡产生白色沉淀再加足量稀硝酸,沉淀不溶解为什么不能证明溶

A．如含有Na+、Ag+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解，故A错误；B．如含有Ba2+、Ag+、Mg2+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，故B错误；C．含有Fe3+，生成红棕色沉淀

选D1.AgNO3加入只有AgCl沉淀,加入硝酸不溶解.2.Fe2(SO4)3加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.3.H2SO4加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.4.Na2SO4加入只有Ba

c正确：应该是先加入盐酸,此时消除亚硫酸根,碳酸根的影响,若有亚硫酸根、碳酸根就会以气体的形式溢出.再加入硝酸钡产生白色沉淀,加稀硝酸白色沉淀不溶解.b错误：加入硝酸钡后,这时若溶液中有亚硫酸根离子,

硫酸钡为不溶沉淀,加入稀硝酸是为了防止碳酸根、银离子,前者不用说了,关于硫酸银,硫酸银是微溶物质,但是在硝酸中有较大的溶解性再问：为什么？哪里来的碳酸根、银离子？反应物里没有碳酸根、银离子再答：说了是

诶H2so3的酸性弱于Hno3根据强酸制取弱酸的规则不会有沉淀BAso3生成

不一定,也有可能是亚硫酸根,亚硫酸钡也是沉淀,在遇到硝酸时会被氧化成硫酸根,所以硫酸根离子的检验,先加盐酸酸化（盐酸可以除去亚硫酸根、碳酸根等离子）,没现象,再加氯化钡,出现白色沉淀,说明有硫酸根

稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.6H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+3H2O+2NO↑

因为AL是两性物,加NAOH后产生AL(OH)3沉淀后AL(OH)3继续跟NAOH反应生成NAALO2这个是可溶的

SO32-浓度比较大的时候,HNO3来不及氧化就会产生SO2先溢出,脱离了体系,所以不能完全氧化.再问：这个高中是不是不要求掌握?再答：只要求掌握SO32-和HNO3的反应

因为如果含有亚硫酸根时,亚硫酸根离子与硝酸反应会得到硫酸根离子的,它会结合钡离子得到硫酸钡.因此可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子的

1、如果该溶液为硝酸银也会产生如上现象；2、溶液中含有亚硫酸根,则硝酸根在酸性条件下能将亚硫酸根氧化为硫酸根,也会产生如上现象.

c因为碳酸钠和氯化钡反应出的沉淀是碳酸钡,碳酸钡可以和稀硝酸中的氢离子反应生成碳酸根离子,钡离子和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2（气号）+H2O

因为溶液呈白色,所以肯定没有硫酸铜,它是呈蓝色的.又因为有白色沉淀,那么沉淀是硫酸钡或碳酸钡,又因为沉淀会在硝酸中溶解,所以沉淀一定不是硫酸钡.所以溶液中一定没有硫酸钠.所以最后答案是肯定有碳酸钠和硝

不能,可能是由银离子与氯离子结合的沉淀.先滴入盐酸排除银离子,碳酸根等离子的干扰再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明

因为生成的白色沉淀有好多好多,但是很多沉淀物遇到稀硝酸都溶解了.加入稀硝酸的目的是证明产生的白色沉淀物为AgCl,因为AgCl不溶于稀硝酸.再问：请举例说明再答：试举一例：（对于初中生）向Ca(HCO

无论有无变质,加入硝酸钡溶液,会产生亚硫酸钡,也是沉淀.再加稀硝酸,稀硝酸是强氧化剂,会氧化一部分亚硫酸钡,生成硫酸钡沉淀.所以这种方法,无论原溶液有无变质,都会产生硫酸钡沉淀,使结果失败.

生成不溶于酸的沉淀如无色溶液为硫酸钠,就生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀再问：想这样加产生沉淀再加溶液、沉淀不消失、都是因为生成的沉淀不溶于酸吗再答：看加什么如果加碱不溶,就说明生成不溶于碱的沉淀

少量该溶液中一定有氯离子,阳离子是(氢离子?钠离子?）化学方程式是这样的：HCl+AgNO3=AgCl(有沉淀符号）+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl(有沉淀符号）+NaNO3

选B1、滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生：溶液中有CO42-或SO42-2、再加盐酸白色沉淀不消失1）若有SO42-,则可能有Ag-2）若有CO42-,则一定有Ag-综上,B正确

先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为亚硫酸根被硝酸氧化后也能生成白色沉淀；可以先加过量HCL无变化后再加BaCl2.