化学中水为什么难电离

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

可能是由于水解促进了水的电离导致酸性,比如NH4Cl溶液.

H2O＝H+＋OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动（关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看）,也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和

国士元双,你犯了个低级错误盐类水解是促进水的电离的,酸碱才是抑制电离!楼主,学知识是大事,你千万别只听信我们一个人的说法,一定要找老师去问问.

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

解题思路：解题过程：

醋酸电离出来的H浓度确实小于0.1,但是随着反应的进行,会促进醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+的电离,最终会使CH3COOH中的所有氢离子都转化为氢气.由于醋酸与盐酸都是一元酸,且物质的量浓度

你太天真了,就算中和了还是会有新的电离出来,你碱够么?

甲溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,无法说明是何种物质.可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.如果是酸或强酸弱碱盐,则pH=2如果是碱或强碱弱酸盐,则pH=12

不对,因为水为弱电解质,电离程度非常小.应该是硝酸钾电离出了大量的离子

问题是“水电离”出的,NaOH中的基本上全部来自氢氧化钠再问：可以请教一下另一个问题嘛？0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡，HPO42-+H2O=H2PO4+OH-HPO42-=H

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据

NaHSO4是强酸强碱产生的酸式盐,呈酸性.NaHSO4是由于酸碱中和反应中酸过量造成.NaOH+H2SO4=H2O+NaHSO4还能于碱继续反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHSO

答案是：10的负12次方mol/L解题过程：0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo

盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问：哦，懂了，谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸？为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同

NaCl对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进

HCl中水电离按[OH-]计算；HCl也要电离H+的；NH4Cl电离就按[H+]计算.

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离