化学关于方程式计算题的标准解题格式

解共反应锌粉7.5克（想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.24L就是H2,0.1mol,说明反应了锌

2SO2+O2==（V2O5）==2SO3所以每2分子SO2反应,反应前后气体体积减小1分子现在实际减小气体体积=500-450=50ml所以反应的SO2体积=50*2=100ml,生成100mlSO

1：（64.3g+30*1.19）*5%/30*1.192:500*0.8/50%(50%的酒精,我是把这个50%看成质量分数的)

很简单啊直接根据对应离子的物质的量相等就行了.

设生成CO2的质量为x,氯化钙的质量为y,参加反应盐酸溶液的溶质质量为z.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2­100731114420克zyx（1）100:44=20克:xx

本题选A【解析】胆矾溶于水,溶液温度降低,说明这个过程是吸热的.胆矾溶于水,可以细分为2个过程：1、胆矾在水中分解为CuSO4和H2O,bkj2、CuSO4溶解,akj也就是说,胆矾溶解的过程中,首先

生物：看着书的目录,将每一章的大致含义写上去,再归总,相处他们之间的联系,生物书其实他是一个整体,每章都有相关的关联.不想数学,物理一类的理科.化学：主要分为有机与无机,无机是一个系统,有机是一个,在

某物质的溶液ng,设含溶质x克,溶解度为s:同一物质同一温度下不同质量的饱和溶液的溶质的质量分数相同第一份：(x/2)/(n/2-10)=s/(100+s)第二份：(3.6+x/2)/(n/2+3.6

1L硝酸质量＝1.4*1000＝1400gHNO3=1400*0.65＝910g物质的量＝14.44mol因此浓度＝14.44/1＝14.44mol/l100ml3.0mol/L含有硝酸＝3*0.1＝

（1）、c=4*（50/100）=2mol/L（2）、1.165gBaSO4=0.005molBaSO4则在该份溶液中有0.005mol硫酸根即原溶液中由硫酸提供的氢离子为0.1mol（硫酸根仅由初始

1.金属块滑动之前,金属块受到的摩擦力为静摩擦力f=mgsinθ随着角度增加,f达到顶点,尽速快开始滑动,临界状态就是mgsinθ=mgμcosθ,从图中可以看出临界状态是30度时可以解出μ=tanθ

设某某的质量为X,则有：（注：X后不能带单位）方程式已知量、未知量关系式X＝?g（注：单位g不能加括号）答：某某的质量为?g

稀硫酸中的溶质的质量是630*28%=176.4g根据稀释前后的溶质相等可得,设,要浓硫酸是xg98%x=176.4x=180g

稀硫酸中的溶质的质量是630*28%=176.4g根据稀释前后的溶质相等可得,设,要浓硫酸是xg98%x=176.4x=180g

之前回答的答得非常好呀,（3）的依据是摩尔质量单位为克每摩尔时,数值上等于相对分子质量

设得到O2的物质的量是x,CO2的物质的量是y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△V·211·y(22.4-17.92)/22.4所以CO2的物质的量y=0.4mol,得到O2的物质的量x=

解设应电解水的质量为X同时产生氧气的质量为Y2H2O=电解=2H2+O236432X80kgY36/X=4/80kg=32/YX=720kgY=640kg应电解720kg水同时产生640千克的氧气氧气

不好意思,过程我不会用电脑打出来,我只能提供思路.第一小题：因为每加入十克稀硫酸就生成0.88克CO2,而第四个十克稀硫酸加入后仅生成0.66克,所以样品中的碳酸钠已被反应完.所以答案就是3.3克.第

.这哪里是理想状态方程计算,简单的初中化学,M+0.5O2--->MO10.53.172/M0.6015*1.328/32M=63.44g/mol

设.（根据题目需要设求知数）化学方程式（必须配平）Mr1Mr2（有关物质的相对分子质量,写在相应物质的化学式下）已知未知Mr1：已知=Mr2：未知（列比例式）解出结果.答：.