化学反应工程的选择性.转化率.收率.产率如何计算

某种反应物,已经反应的物质的量（或质量或浓度）/该反应物总的物质的量（或质量或浓度）*100%

参与反应的量除以原始量,可以是质量相除也可以是物质的量相除,但单位要一致；转化率=已反应的原料量/原始原料量*100%；

改变化学速率的条件是浓度,改变压强是通过改变浓度改变反应速率的.加入惰性气体,“反应物”和“生成物”物质的量和体积没有改变,（前提是密闭容器体积不改变）没有改变反应物和生成物的浓度,反应速率也就没有变

上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向

350g水的摩尔数是350/18=19.4mol,每生成2mol的水放出的热量是572kJ,所以理论上生成350g水应该放出的热量是19.4/2*572kJ=5561kJ.实际上只能发一度电也就是3.

选择性S%=（目的产物的产率/转化率）*100%转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量产率=选择性*转化率产率=实际产量/理论产量收率=（目的产物生成量/关键组分起始量）×

关于转化率,选择性等计算,首先要选取关键组分然后就根据关键组分为基准,计算时通过原子守恒都折算到关于关键组分的“生成或消耗”,来计算百分率产率和收率有不同的定义,其目的无非是为了方便计算和比较运用.你

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑Cao+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3=(高温)CO2↑+CaO2HCl+Na2CO3=2NaCl+H

反例是,在反应物和生成物都是气体的反应中,反应物的反映系数之和大于生成物的,恒容增加一种反应物的浓度,反应无疑向正反应方向移动,但是如果按照增加的那种反应物来计算产率的话,根据列夏特列原理,反应的转化

有疑问可以Hi我1平衡时A的百分比小于A%对于反应2A+B=2C,如果是2molA和1molB,则可以把它全部移到生成物这边,就是2molC,也就是说,2molA和1molB与2molC是等价的,即转

化学反应工程的三个前沿领域：化学反应性能、化学催化作用和生命过程的化学

转化率=反应掉的物质的量/起始的物质的量*100%

参与反应的量除以原始量,可以是质量相除,物质的量相除等,但单位要一致转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%在化学平衡中平衡转化率是指反应达到化学平衡时的转化率,算法一样

解题思路：半坡文化-----已进入新石器时代（1万年至2千年）的半坡文化是仰韶文化的早期，当时正处于母系氏族社会。新石器时代区别于旧石器时代（250万年至1万年）主要有以下三点：一、由打制石器转向磨制

1、2.平衡转化率是随平衡移动变化的,LZ把二者的因果关系搞反了3.平衡转化率的概念是某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数前提是达到化学平衡没有到达平

不对,变0.60.30.3v=0.6/1（10*60）

最好是直接有各种的纯物质,各物质直接进行进样,物质含量和面积的比值就是各个组分的相对校正因子,随便找本有关仪器分析的书就行,如果要求不是很深的话,南京大学2001科学出版社的《仪器分析》是不错的选择,

解题思路：根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快；……解题过程：解析：A.根据表中数据可知，在0

转化率是指原料反应的程度,产率是指目标产物得到的收率,转化率高并不意味着产率就高,因为产物中除了目标产物之外还包括副产物!选择性和对映选择性这两个概念是包含和被包含的关系:选择性是一个很笼统的说法,一

化学反应中,物质的转化率反应物的浓度,压强,温度,生成物的浓度等有关