化学反应平衡移动因素

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

反应向正向进行,则正反应速率大于逆反应速率,平衡肯定是正向移动了,但是转化率不一定增大.如N2O4=2NO2；加入N2O4,平衡正向移动,但是转化率降低了,相当于加压,相当于达到平衡后逆向移动了.但是

这个不一定的哦,有气体参加的反应,增大压强,会使反应的速率增大；增大压强必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学反应速率会增加；如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使压强增大,但是浓度没有增加,这种方式

错错错.压强改变对于平衡的影响是针对于压缩或膨胀所引起压强改变来说的.体积未变,增加某物质的量,该物质的浓度肯定增大,平衡向降低该物质浓度的方向移动.所以应该是逆向移动.A+B=C+D,减少C,平衡右

向着增大气体的方向移动,在具体题目中就是化学式方程式等号前后气体前的系数比较.如：2A（g）+B（s）=C（s）+5D（g）g为气体,s为固体.这个题的话反应往又进行.再问：c(s)+o2(g)=co

(1)bd(2)你的第二小题题目不完整：气体的压强为原来的?

只能有化学平衡的移动依赖于反应速率的改变,而不是相反.速率是因,移动是果.只有正逆反应速率不对等的改变才能引起平衡的移动呢.正逆反应速率中大的量将引导平衡的移动.影响化学反应的速率分别是浓度、温度、压

应该是浓度,限度的话是指在一定浓度的范围内没发生其他反应,也就是说反应的性质没发生变化.

先看图像是反应物还是生成物的,然后看影响因素的变化情况.1温度：升温,向吸热方向移动；降温,向放热方向移动.图像渐变,曲线状最终变平.2浓度：反应物浓度增加,向正反应方向移动,反之向逆移动3压强：气体

反应N2+3H22NH3是气体体积缩小的,所以恒压容器中加一定量的惰性气体后,容器体积变大,里面各气体浓度下降,相当于减小了压强（减小压强也是各气体浓度同时减小）,所以平衡向气体体积扩大的方向移动,即

这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.

1.化学平衡的移动方向与反应进行的方向有一定关系.平衡右移的体现不过就是正反应速率快于逆反应速率.一般规定正反应方向为右,逆反应方向为左2.你理解错了增大反应物浓度仅仅只改变浓度,例如把1mol/l的

我举一个简单的例子吧,2NO2==2NO+O2（可逆）可逆反应就是反应到一定程度,没有完全的反应.书上应该知道吧?这个反应,当压强升高,反应向左边移动,因为升高压强时,O2和NO的接触增加了,这个程度

半数时间他们滥情又刻板,半数时间吵个不亦乐乎.人类彼此传递不幸,像大陆架层层加深.哈哈如有可能尽早离开,也不要有任何后人.

如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力或温度）,系统就会向能减弱这个改变的方向移动.这是勒下特列原理.如第三个,当你增大压强,系统就会向减弱它的方向进行,即向减小压强的方向进行,由于a+b>c+d,

逆向移动,因为反应前化学计量系数之和3小于反应后的5,故加压,平衡向减小的方向移动

从一个平衡状态到另一个平衡状态就是平衡的移动.外界改变某个条件,平衡就向着削弱这个改变的方向移动.所以升高温度,平衡向吸热方向移动；增大压强,平衡向着气体物质的量少的方向移动.

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条

这要看它们的系数例如H2+I2=2HI它的物质的量不变2S+3O2=2SO3它的物质的量变再问：2S+3O2=2SO3那这条式平衡向正方向移动，物质的量具体怎么变？再答：变小

溴蒸气为红棕色.化学平衡主要受温度,压强,浓度的影响.