化学反应式中反应物生成物计量数之和

mA+nB↔xC+yD这是个最常见的可逆反应方程式当化学平衡时：化学计量数之比=反应速率之比例如：vB/vA=n/m各物质的浓度不随时间变化而变化各物质的体积百分比不随时间变化而变化上面这

这个其实很好判断,通俗来讲就是看等号两边标有（g)的化合物或者单质的和是否相等,也就是等号左边的含（g)物加起来等于等号右边的含（g)物质的和,这就是等积反应···········懂没?第二个,你别死

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

 假设保持压强不变,增加反应物,体积将增大,转化率不变反应完后,压缩体积,恢复到原来的体积,由于这是个体积体积变小的反应,压缩体积,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动.

因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应

首先纠正一下,平衡此时不会向计量数增大的方向移动.你应该能明白这一点：一个反应的化学平衡常数只随温度的变化而变化(它是个热力学常数),换句话说稀释一个溶液不会改变溶液中的反应的平衡常数（K)然后就好理

图中可以看到改变条件后,平衡左移.如果选D,是右移的再问：如果选D，增大压强，反应应向压强减小的方向，而这时x+y是压强更小，所以应左移再答：X+Y的系数是2，Z和W有一种不是气体，系数不是1么，肯定

是用气体的总质量除以某时刻的生成物或反应物的物质的量之和,再问：那平均密度怎么算?再答：是用气体的总质量除以某时刻的生成物和反应物的总体积再问：总质量是指生成物还是反应物?还是总和?再答：两者之和

这个不一定再问：如果反应物和生成物都是气体（非稀有气体）呢？再答：也不一定，比如N2+3H2=2NH3就不相等，H2+Cl2=2HCl就相等

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压

因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高产物的百分比最大

有机化学反应2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;无机化学反应3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2

这个是不能判断的,因为没有说明生成物和反应物的状态.如果生成物和反应物都是气态时,恒压有利于反应的进行希望我的回答对你有帮助再问：谢谢你的回答，条件漏写了，反应物和生成物都是气态。那如果反应物和生成物

式中,B代表反应物或产物,vB为相应的化学计量系数,对反应物取负值,对产物取正值.根据相关计量标准,对于化学反应0=∑vBB,若任一物质B物质的量,初始状态时为nB0,某一程度时为nB,则反应进度ξ的

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

1、按照计量关系,如果反应物与产物比是1：1,平衡不移动.2、按照计量关系,如果反应物与产物比不1：1,平衡向比值小的方向移动.

比如以下反应,设浓度分别为x,y,zN2+3H2=2NH3xyz平衡常数K=z2/（x*y3）如果浓度的单位是mol/L计算结果中K是有量纲的为：(mol/L)^-2,指数正好为分子分母指数之差.如果

丁烷里面只有碳和氢,燃烧后就是CO2和水了有机物燃烧一般都是有水和CO2

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

化学计量数减小,相当于反应后气体总摩尔数减少,所以压强减小.容积不变,所以体积不变；PV=nRT,所以压强和摩尔数成正比,总压强与总摩尔数成正比；单物质之间,因为压强、体积一样,所以单物质之间浓度与摩