化学氧化还原反应中怎么计算电子转移数,怎样配平,怎样化双线桥

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂

给定一个配平的氧化还原反应,转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数.总之,找最简单的化合价变化方向,算出每个原子化合价的变化数,再乘以变化了的原子数目.如WO3+3H2==高温==3H2O+W注

先找出还原剂和氧化剂再问：我找的出来，电子转移数怎么算再答：看反应前后元素的化合价升高高降低多少？再问：要算角标吗再答：你是高一的吗？我也是高一新生。再问：嗯嗯再答：这个你应该，懂一些的吧再问：你是哪

电子的转移数=化合价变化的绝对值X系数X角标

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行

KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O中KClO3中的Cl离子从+5价到Cl2的0价,而HCl的Cl离子从-1价生到Cl2的0价,HCl前边系数是6,这样就表示有6个Cl-,但其中有1个C

变价元素的个数*一个原子的化合价变化量CuO+H2=Cu+H2O比如这条.H有2个,一个H化合价变化1所以转移电子数=2*1=2这个方法掌握了,就可以算了.你自己练下双线桥.遇到困难了再追问.

先找到各化合价有变化的元素,在标出他们的化合价,同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数.升价的电子数和降价的电子数相等PS话说你写的第二个方程式要加热才行.

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

这部分最好进下面的网址看看双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素

电子转移数目帮我分析下谢谢了.回答：首先,你先看高锰酸钾中的锰元素化合价由+7价下降到+2,得到的5个电子,再看,硫酸亚铁中的亚铁离子由+2升到+3,失去1个电子,剩下的其他元素化合价都没变化.整个过

变价元素的个数*一个原子的化合价变化量

首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

第一个反应没有配平,应该是Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.,这句话是对的,但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子

化合价升（升价）失（失电子）氧（氧化反应）-还原剂降（降价）得（得电子）还（还原反应）-氧化剂

记住一个口诀,升失还养,意思是化合价升高,失去电子,在反应中是还原剂,在反应中被氧化成氧化产物反之,意思也可以理解吧~记住跟它相反的就OK拉~接下来看反应后的产物,产物中的系数由几个,就被氧化或还原了

先标化合价,化合价降低,得到电子,降几价得几个电子,然后乘以系数化合价升高,失去电子,失几价失几个电子,然后乘以系数对于歧化反应,即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态.一个高价态,一个低价态,也就

怎样计算氧化还原反应中电子的得失..①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑答：在反应前后两个负二价的氧共失去四个电子（给了两个正七价的锰）,使得两个正七价的锰变成正六价和正四价共得四