化学氧守恒是什么

物料守恒比较难讲,我觉得你看例子来理解吧.Na2CO3溶液中,有物料守恒:Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3,也就是说Na:C=2:1NH4Cl中,有物料守恒:NH4++NH3·H2O=

质量守恒反应物总质量等于生成物总质量

质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料

电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等反应前正电荷+负电荷=反应后正电荷+负电荷物料守恒：在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平

没有具体问题,我只能给你讲个原理电子守恒是氧化还原反应中的一个规律,是指：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数.故解题时首先要确定那些物质得电子的,那些失电子的,具体根据反应（一般用化学方程式）

电荷守恒,本质是溶液中正负电荷的代数和为0,即所谓正负电荷的浓度相等.所以电荷守恒方程中的每一项都代表的是电荷浓度,而非离子浓度,但是它们却存在关系：离子所带的电荷浓度=离子所带电荷×离子浓度因此,对

电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+O

解题思路：能量守恒就是能量转化以及转移的过程中名气总量保持不变。学习物理没有什么技巧，就是要多观察，多思考，勤于动手动脑，认真听讲，做好笔记，特别是老师强调过的重点以及平时容易做错的题。解题过程：解：

首先,你必须看清溶液时酸,还是碱性,如果是酸性,那么C（H)>c(OH)就可以用来做如NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)那么C(HCO3-)

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等.

100g含碳酸钙（CaCO3)质量分数为80%的石灰石样品所以m(CaCO3)=100*80%=80g所以Ca元素的质量=80/100*40=32g杂质质量=100-80=20g由于反应后Ca元素仍然

====照抄一遍LS+补充分隔符:----电荷守恒：电荷守恒定律是电磁学中的一条基本定律.指的是：在空间中一个封闭曲面上,流出的电流总量等於该曲面包围的空间中电荷减少的速率.在全空间内,电荷的总量是恒

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

-,-只写一个,剩下的类推以Na2HPO4为例（以下我都以化学式代表浓度了,每次都打括号太麻烦,后边写初的表示初始浓度,就是未水解时的浓度）物料守恒：Na+=2(HPO42-)初=2(H3PO4+H2

思路分析：质子守恒通常指溶液中有水电离出来的氢离子等于氢氧根离子.但是,由水电离出来的离子不一定在溶液中以自由移动的氢离子或氢氧根离子形式存在着.这就需要你将其找出来加和在一起.而溶液中存在的氢离子或

解题思路：根据三大守恒原理分析总结解题过程：物料守恒和电荷守恒①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒(原子个

可以理解为：物质的量守恒或质量守恒

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.可以微观地应用到具体反应方程式,就是反应物元素

1.化学反应前与反应后,原子的种类和数量是不变的.变化后如果有沉淀,气体产生,但是加在一起还是等于反应前的数量,种类是不不变的.很明显的一个表现就是方程式要配平,配平之后方程式两端粒子数量才相同.2.