化学的简单计算题初中

该题主要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一特点.假设需用浓硫酸X毫升,水为Y毫升.则稀释前硫酸的质量为;1.84克/毫升*X*98%1.5升电解液里硫酸的质量为;1.18克/毫升*1500毫升*25%

我做的也不一定对哦!仅供参考由反应A+2B=3C可知,反应开始时的浓度11.2反应过程中转化的浓度0.2x反应结束时的浓度0.82x由A：B=1：2得,0.2：=1：2=0.4同理,x=0.6

http://chem.cersp.com/KSPJ/KSPJ/200608/1337_2.html例3有详细答案

1：（64.3g+30*1.19）*5%/30*1.192:500*0.8/50%(50%的酒精,我是把这个50%看成质量分数的)

1.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl设参加反应的硫酸的质量为m,则硫酸钡的质量为233m/98设硫酸溶液中溶质的质量分数为w,则硫酸的总质量为m/w已知生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等

这位同学...中点（中数）是指数列按顺序排列后处于中间位置的数（若数列有偶数个,则取中间两个的平均数）平均数即总和除以个数发生频率最大的数是指数列中出现次数最多的那个数这组数据从小到大排列后36454

Fe+2HCl=FeCl2+H2由上面可以知道氢气的质量是0.4g所以氢气的物质量是0.2w(FeCl2)=127*0.2/161因为加进去的为稀盐酸的质量具体也不能知道HCl剩下多少所以不考虑吧

基本上只要你看懂了问题能分析清楚初中化学题都很简单啦1看题.其实化学并不难.有些同学认为它难其实就是没有读懂题目.1）搞清楚反应.首先要知道是谁和谁反应,反应生成什么.如果题目比较绕弯子,也可以间接判

http://wenku.baidu.com/view/827e8f0cf12d2af90242e686.html自己看看吧.初中化学不难,基础的很,多做做就有感觉了.

由2

1,钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值,【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个,那么它的相对原子质量就是40×5=200,题目中已经给出相对分子质量502,所以钙的质量分数就是

1.345^2-0.345*2.69+0.345^2=1.345^2-2*1.345*0.345+0.345^2=(1.345+0.345)^2=1.69^2=2.8561再问：不对的。最后是等于1。

这种题,就要根据产物的量计算出反应的反应物,就轻松解决了.设,有xg的氧化铜反应,得到1.8g的水CuO+H2=Cu+H2O8018x1.8g解得x=8g很容易就知道氧化铜样品10g中有8g的氧化铜.

n(hcl)=0.01x1mol=0.01molNaOH+HCI=NaCl+H2O1：10.01moi：n（naoh）解得n（naoh）=0.01moiV(naoh)=0.01/2L=0.005L=5

1（1）CH4+2O2→CO2+2H2O(2)Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑2、m(CuO)=（3.0/64）*80=3.75g3、m（H20）=(100000/32)*2*18=1125

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41602*4098142恰好完全反应了呀,所以反应后溶液中的溶质就是Na2SO4了.原硫酸铜溶液中有CuSO4溶质100g*20%=20g,和80/

q氢氧化钠物质的量:0.1*3=0.3摩尔铝的量为0.1MOl2AL+2H2O+2NAOH=2NaAlO2+3H2完全反应,氢氧化钠过量,生成0.1摩尔偏铝酸钠,剩余0.2摩尔的氢氧化钠盐酸的量是0.

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其实高中化学的计算有很多技巧.楼主要多思考,反思一个题目,就能达到解决一类题目的效果.高中的话一开始有的物质的量概念,这是一切的基础,楼主必须知道它的意思.物质的量就是一些物质有那么多的量.引伸出一个

cl2+2kI=2kcl+I2,加热后碘挥发.说明45克为kcl.通过71/x=2*74.5/45就可以求出来氯气的质量