25摄氏度时,5毫升0.1摩尔每升硫酸和15毫升0.1摩尔每升氢氧化钠溶液相混合

4摄氏度时,5毫升水,密度1g/mL质量为5g(5g/18g/mol)*3*NA=5NA/6

DNa2SO3中S元素的物质的量0.03mol,S元素由+4到+6,故一共转移0.06mol电子.X化合价+7,共0.02mol,由得失电子数守恒,X化合价下降3,所以7-3=4,该元素可能为Mn,锰

无穷大,因为无线稀释,mol无限小但是水溶液电导率和纯净水相当所以无穷大

H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水

xAgNO3------RClx-----x-----------17.5*0.1------5*0.05x=3RClx中x值是3Cl离子物质的量浓度是:5*0.05/(7.5+5)=0.02mol/

PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

H=U+pV,所以ΔU=ΔH-ΔpV而ΔpV=Δn*RT.再不会做就追问,我会告诉你每一步.再问：我是这么想的...可是答案不对呀...再答：这确实是个问题……

(5.4/18)×6.02×10^23×3=0.9×6.02×10^23个原子,4度状态的水是定义密度为1.000g/cm3的标准状态.

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

如果只是说“完全反应”那这题算不出来如果是“恰好完全反应”则RClx溶液中Cl-物质的量与Ag+物质的量相等7.5*0.1*10^-3=5x*10^-3x=0.15(mol/L)

应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.

发现烧杯里的澄清石灰石变浑浊这是因为Mg和硫酸的反应是放热反应,因此热量传导到烧杯里,造成烧杯内石灰水的温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故出现过饱和现象,氢氧化钙析出,石灰水变浑浊

A0.4mol氧气中含有0.4NA个氧气分子,但一个氧气分子中含有2个氧原子,所以有0.8NA个氧原子B4摄氏度时水的密度最大,为1,5.4ml水的质量为5.4g,是0.3mol,1mol水分子中含有

这个题缺条件：假定浓盐酸的密度是1g/ml,浓度是36.5％.计算过程就是：0.1mol/L×0.5L==V×1g/ml×36.5％÷36.5g/mol,V==5ml再问：实验用浓盐酸再答：实验室的浓

常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O（纯碱）,CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）,FeSO4·7H2O（绿矾）,ZnSO4·7H2O（皓矾）,MgCl2·KCl·6H2O（光石）,KAl（SO

2mol氨气的原子数是8NA2克氦气的原子数是0.5NA4摄氏度1.5g水的原子数是0.25NA1.6mol磷酸,12.8NA由大到小磷酸氨气氦气水

题目错了体积不可能减少150毫升,是105毫升吧设乙烯体积为x,乙烷体积为yC2H4+3O2=2CO2+2H2O减小体积1322x2x2C2H6+7O2=4CO2+6H2O减小体积2745y2.5y依

V=22.4*393/273=32.2L再问：393是什么意思再答：273+120=393开氏温标