原子质量之比等于什么-搜答案-搜搜考试网

两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的．

要看条件三同定一同(温度,压强,体积,物质的量,其中有三个相同,另一个必相同)也就是说同温同压下,V1/V2=n1/n2同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时,V1/V2=M

S=Pi*r^2,而Pi是常数,故两圆的面积之比等于两圆的半径平方比.

根据理想气体方程（克拉珀龙方程）：pV=nRT及n=m/M=rV/M(M：摩尔质量；r：密度)可得：pM=rRT在压强和温度相等的情况下,M1/M2=r1/r2

应该是已知金属的摩尔电子质量==摩尔质量/化合价因为摩尔电子质量的意思是金属每释放1摩尔电子所消耗的质量在反应中,1摩尔金属释放N摩尔电子,变成M^n+,+n就是化合价,因此根据摩尔电子质量的定义,就

应该是已知金属的摩尔电子质量==摩尔质量/化合价因为摩尔电子质量的意思是金属每释放1摩尔电子所消耗的质量在反应中,1摩尔金属释放N摩尔电子,变成M^n+,+n就是化合价,因此根据摩尔电子质量的定义,就

相对原子质量是以碳12的十二分之一为标准其他的元素的相对原子质量就跟这个十二分之一去比较这样得到氮是14氧是16你说的原子个数比,不知道我理解错了,还是你问错了原子个数那就是一个啊相对原子质量与原子个

元素的平均原子量是指该元素的各种同位素的相对原子量的加权平均值.其中的权重就是每种同位素在自然界的丰度.元素的近似原子量?恕在下孤陋寡闻,没听过这个说法.那我接下来给你详细解释一下平均原子量的计算.如

(2:3)/(2:1)=1:3所以化合物化学式AB3A的化合价*1+B的化合价*3=0所以A的化合价为+3N

原子质量与物质种类有关,而物质的量就像质量和长度一样,只是它是描述有多少物质的

相对原子质量＝质子数＋中子数（电子质量很小,故忽略不计）

总质量

我不是很明白这个表达,我有两种理解.第一,如果单纯指一种金属的话,设金属为M,与酸反应表现的一般价态是+X,相对原子质量记为m,反应通式是2M+2XH(+)=2M(X+)+XH2.（括号里表示价态）,

元素的质量比=（各原子相对原子质量乘以原子个数）之比形如：m1:m2=Ar1*x:Ar2*y（m代表质量,Ar代表相对原子质量,x,y代表原子个数）变形得：x:y=（m1/Ar1）：（m2/Ar2）即

原子的相对原子质量：质子数+中子数元素：相应原子的相对原子质量

同温同压下,等于体积之比同温同容下,等于压强之比

不对两种元素的质量比等于（它们的相对原子质量乘以它们的原子个数）之比元素的质量等于相对原子质量乘以原子个数再问：��Ԫ�ص��ȵ��ǵ��ԭ��֮��再答：不对

相对原子质量单位是g/mol,即1mol的原子质量,而你这个两种原子的质量并没有说是多少原子啊,是可多可少的,所以这个就不好说了

相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.　　由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-

等于参加反应的各物质的物质的量之比