反应达到平衡时甲醇的体积分数与的关系如图

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

设反应后体积为v,则氨气体积为0.2v,代入方程式计算：N2+3H2=2NH3△v13220.2vxx=0.2v,即体积减少了0.2v,原体积为1.2v与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率=0.

合成氨反应是一个气体分子数减少的反应,在温度、压强一定的条件下,分子数的减少等于体积的减少.本题可利用体积差量法求解.设反应后的体积为100L（或1L）,则其中有氨20LN2+3H2==2NH3体积减

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H2⇌2NH3△V1 &

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

--------N2+3H2=2NH3起始　a3a0转化　x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.结论：一定增加.理由：该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.

回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大,因为分数是SO3的浓度与总浓度的比值,

N2的转化率为25％?N2+3H2=2NH3起始：2　　　6　　0转化：0.5　　1.5　1平衡：1.5　　4.5　1则平衡时氨气的体积分数＝1/(1.5+4.5+1)=14.3,接近于15%.C是对

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

设反应后体积为1,则生成NH30.2,还剩N2和H20.8,(because0.2+0.8=1.0)反应消耗了N2和H2体积0.4,(inthereactionN2+3H2=2NH3productio

反应后氨气为0.3a,氧气和氮气为0.7aN2+3H2====2NH3反应前生成氨气的氮气和氧气为0.6a3/13=20.1

一般是一致的一般体积分数就是指气体体积分数再问：那有两道题想请教一下1在恒温恒容时2n02=n204平衡后加入no2n204的体积分数为什么增大了？2c0+h20=c02+h2加入h20为什么co2和

设平衡时，O2的物质的量为xmol，           2SO2+O2⇌2SO3起始（m

氮气浓度为0.3mol氢气浓度为0.9molNH3浓度为0.4mol再问：怎么做的呀？？再答：恩，先设氮气反应xmol，然后根据反应方程和氨气体积分数列一元一次等式，很容易得到反应量，再算出反应之后的

A+2B=3C初始（mol)：130平衡（mol)：1-a/33-2a/3a平衡时总的物质的量：1-a/3+3-2a/3+a=4C的物质的量分数=体积分数=a/4