取30g的石灰石样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反映

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g（1）30g石灰石样品中的碳酸钙的质量20g.(2)恰好完

是的；通入的CO2完全被吸收,就是4.4g;再问：哦~明白了谢谢

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体质量为：（25g+100g）-116.2g=8.8g根据化学方程式计算可得参加反应的碳酸钙质量为20g,反应生成的氯化钙质量为22.2g所以1.碳酸钙的纯度为20g÷

设参与反应的CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10

（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

生成CO2的质量22.2+146-159.4=8.8gCaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x8.8gx=20g20/22.2*100%=90%杂质2.2g溶液总质量159.4-2

（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&nb

生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &nb

生成二氧化碳的质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8gx

题目有歧义“烧杯内物质的质量变为”(1)石灰石中碳酸钙含量为X100：44：36.5X：0.44X：0.365X0.44X=22.2-15.4=6.8克,所以X=15.4545克,石灰石中碳酸钙质量百

根据质量守恒定律,生成气体CO2的质量＝22.2+146-159.4=8.8g根据方程式　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x8.8得X＝20g石灰石中碳酸钙的质量分数=2

烧杯中质量减轻量为生成二氧化碳的质量,即为22.2+126-139.4=8.8g因为是恰好完全反应,所以：设生成8,8克CO2需要X克碳酸钙,消耗Y克HCL,生成Z克CaCl2,CaCO3+2HCl=

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

生成二氧化碳12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XY4.4g100/X=73/Y=44/4.4gX=10gY=7.3g（1）石灰石

生成气体质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g22

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数20g/40g*100%=50%

根据质量守恒定律：生成CO2的质量=22.9g+146g-159.4g=9.5g设石灰石中碳酸钙的质量分数为X%.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004422.9g×X%9.5g根