取33.2g氯酸钾

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

1、制取氧气：20克-15.2克=4.8克2、设反应前氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑24596X4.8克245/96=x/4.8克X=12.25克

1)在（T3）时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全；2）完全反应后产生氧气的质量2.5g+0.8g-2.34g=0.96g3）求该样品中的氯酸钾的质量分数2KClO3=MnO2=2KCl+3O2245

KClO3

小组共制得气体的量为:26.5-16.9=9.6g2KClO3===MnO2====2KCl+3O224596X=24.59.6g原混合物中氯酸钾的质量:24.5g反应后混合物中二氧化锰的质量:26.

2KCLO3=2KCL+3O2反应中二氧化锰是催化剂质量不变所以根据以上化学反应产生氧气的质量是氯酸钾的质量加二氧化锰的质量减去剩余固体的质量等于生成氧气的质量3.0-2.04=0.96克再问：为什么

2g÷0.1＝20g27.6+2-20=9.6g9.6克是氧气的质量.然后你可以求得反应的氯酸钾的质量,就可以知道有多少克氯酸钾没有分解了

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

2KClO3=2KCl+3O2245267.224.5XYX=0.2gY=6.72L充分反应后在标准状态下可制得6.72L的氧气,所得的滤液经蒸发,理论上可得0.2mol的氯化钾

解这种题,首先要写出正确的化学方程式,然后把有关的物质的相对分子质量算出,对应的计算.2KClO3===2KCl+3O224596xy这四个量存在比例关系：245：x=96：yx为参加反应的量,即固体

120%左右2（1）24.5g15.8g（2）11.2g3好像没答案数据不全

（1）求完全反应后产生氧气的质量?反应前后物质质量守恒,完全反应后产生氧气的质量2.5+0.5-2.04=0.96g（2）求该样品中氯酸钾的质量分数?2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑24

2KClO3=2KCl+3O2Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量n(O2)=4.8/32=0.15moln(KCl)=2/3n(O2)=0.1molKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

2KClO3=2KCl+3O224514996x=4.9gy=5.96g(12-10.08)=1.92g所以4.9X2=9.8g二氧化锰的质量=12g-9.8g=2.2g再问：解答的很好！！！很棒！！

2KCIO3=2KCI+3O2245--------------9624.5-------------YY=9.6g(O2)9.92-9.6=0.32g(O2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O

t32.5g+0.6g-2.14        =0.96g2KClO3=2KCl+3O2  &nb

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设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克