取4.8gCH4和CH4O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 11:03:22
347.92再问:答案准吗。再答:嗯
1molCH4是16g,5mol就是80g,80*55.6KJ=4448KJ
5.00molCH4的质量=16*5=80克5.00molCH4完全燃烧能放出的热量为:80*55.6=4448KJ5.00molCH4完全燃烧能放出4448KJ热量
因为在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol
Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了
CH4(g)+2O2(g)---->CO2(g)+2H2O(l)△H=890.24kj/mol1g------55.6416g-----55.64*16
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5kJ热量,16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出889kJ热量,则热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+
成醚是亲核取代反应,先是ROH+R‘OH→RO-+R'OH2+然后RO-+R''OH→ROR''+OH-,OH-+R'OH2+→H2O+R'OH【R,R',R''可以相同或不同】
解题思路:醇可以进行分子内的脱水(消去)生成烯也可以进行分子间脱水生成醚解题过程:组成为CH4O和C3H8O的各种醇的混合物,在不同条件下脱水,可以转化成其他有机物,这些有机物可能有( )A.3种B
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平
8gCH4的物质的量是0.5mol(n=m/M=8/16=0.5mol)分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个CH4含有1个C原子和4个H原子.1个C原子含有6个电子,1
7种CH2=CHCH3(CH3)2CHOCH(CH3)2CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(CH3)2CHOCH3(CH3)2CHOCH2CH2CH3CH3CH2CH2OCH3CH3OCH3
1:CH4O+CH4O--------CH3-0-CH3CH4O+CH3CH2CH2-0H----------CH3CH2CH2-0-CH3CH40+CH3CH(0H)CH3----------CH3
白色沉淀是指碳酸钙,而碳酸钙的形成是由于CO2与澄清石灰水的氢氧化钙反应生成的.所以在这个问题上我们只需要关注碳的反应的情况.10gCH4和CO混合气体中,含碳量为48%,所以碳原子的质量为4.8g.
1.C3H8O可以代表2种醇,再加上CH3OH,共3种醇.2.三种醇组合起来生成6种醚3.但C3H8O还能脱水生成1种烯
CH4:摩尔质量16g/mol,物质的量8/16=0.5mol,分子数0.5NA个,原子数目2.5NA个,质量8gHCl:.36.5g/mol.1mol.1NA.2NA.36.5gO2:.32g/mo
相同条件下,体积比=物质的量比.设CH4有xmol,O2有ymol.则还需消耗O2的物质的量为1.1(x+y)molCH4+2O2=CO2+2H2O12x【y+1.1(x+y)】建立方程.2x=【y+
这两种分子式可对应的醇有三种:CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,其中CH3OH不能发生分子内脱水即消去反应,另外两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯.任意两种醇都可发生分子间
CH4O就是甲醇CH3OH,但是C3H8O有两种,正丙醇和异丙醇分别记作a,b,c脱水有两种,分子间脱水,生成醚,----------可以是a-a,b-b,c-c,a-b,a-c,b-c,有6种分子内
解题思路:结合碳守恒反应分析解答。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/