取7g粗锌(杂质不与酸反应),投入足量稀硫酸中充分反应,共产生氢气2.24L

设Fe的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56/x=2/4.6gx=128.8g你的题有问题.将我算出的128.8g除以含杂质的Fe的质量即可得到答案.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4

至反应完成,生成CO2的质量＝300－282.4＝17.6克设生成17.6克CO2,需要X克的碳酸钙和Y克的盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044X17.6X=40g1.M=2

1.78L二氧化碳的质量为1.78*1.977=3.52gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x3.52g100/x=44/3.52gx=8g贝壳中碳酸钙的质量分数8g/20g*

①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=1

1、25g含杂质20%所以mCaCO3=25*（1-20%）=20gCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl220gygxg1002*36.544解得：x=8.8g2、查的大气压下二氧化碳密度约

减少的质量为co2质量设碳酸钙质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004412.5gX4.4g100×4.4g=44×12.5gXx=80%

这题有难度啊.溶液增重：106.3-100=6.3克.增加的重量是加入锌的质量-生成的氢气的质量设有锌X克.氢气质量为：X-6.3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652XX-6.365:X=2:(X

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×35.536.5×100%=56.8g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量

设样品碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为Y,生成的CO2的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)1007311144X200g*3.65%YZ100/X=73/

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

再问：眼熟你😄再答：哈哈

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑从这里可以知道Na2CO3的量和消耗的HCl的量应该是1：2所以Na2CO3的质量=（0.110mol/L×6.00mL×10^－3L/mL）×10

是不是有两份?还得除以2啊?

（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变所以设水的质量为X.Fe+2HClFeCl2+H2↑56736gY7.3g56：6gY=73：7.3gY≈0.933=93.3%（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=1

减少的质量是生成CO2的质量,12+100-107.6=4.4g设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100

由图可知25g的石灰石和盐酸充分反应生成CO2的质量为8.8g设石灰石中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nbs

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1001114410g11.1g4.4g可以知道：碳酸钙的质量为10g,杂质为0.6g,氯化钙为11.1g,则溶剂为10+100-11.1-4.4=94

1、用去的硫酸的物质的量为0.005*24/1000=0.12mmol2、KOH样品中KOH的物质的量为0.12mmol*2=0.24mmol3、[0.24mmol*56*1000/（25*0.56）