取Cu,Mg合金15g放入烧杯,将100g稀硫酸分四次加入烧杯中

△m水=700g-600g=100g△v水=100g/1g每cm3=100cm3v合金=△v水=100cm3m合金=820g-600g=220gρ=m/V=2.2g/cm3

反应后总质量为是69.8g,减少的质量就是氢气的质量50+20-69.8=0.2g设合金中有ZnXg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652X0.265/X=2/0.2X=6.5那么铜的质量=20-

从前后的质量差值,可以知道Zn的量是8g,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,第一步,消耗了所有的硫酸,那么消耗的Zn是2.6g,带入方程就可以解出来一份的稀硫酸中含有的硫酸质量了,65/2.6=98

溢出水的质量350-300=50g合金块的体积V=V水=M水/ρ水=50/1=50cm3合金块后总质量500-300=200g合金块的密度ρ=M/V=200/50=4g/cm3

（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的

烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图,没有图,无法解答.再问：没图...再答：答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）3.5（3）0.2g16.1%过程如下：（1）粉碎以后比表面积增

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

溢出水的质量700-660=40g,即溢出水的体积（也就是合金的体积）是40cm^3合金的质量是768-660=108g则合金的密度p=m/V=108/40=2.7g/cm^3=2700kg/m^3

（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正

首先,质量守恒,氢气质量=20g+50g-69.8g-0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.2g65/x=98/y=2/0.2gx=6.5gy=9.8g所以1.氢气的质量0.2g

合金排开水的质量为300g-250g=50g排开水的体积为质量50g除以密度1g/cm^3等于50cm^3合金的质量为400g-250g=150g合金体积与排开水体积相等,故合金密度为150g/50c

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

ρ=m/v=(400-250)/50=3g/cm^3

（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；（2）设该合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      

设该合金中含锌x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--98x---50*39.2%65:98=x:50*39.2%x=1313/20*100%=65%1-65%=35%该合金中锌的质量分数为65

本题题意是样品一次性10克全加入了同一烧杯中,而硫酸是分成四份,一份一份往这个烧杯里加,当加完三次时,总共加入硫酸14×3克,即42克硫酸了,这些硫酸全部反应了；但加入第4次时,从剩余固体质量可以看出

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合金的质量m=820g-660g=160g，∵ρ=mV，∴合金的体积V=V水=m排ρ=700g−660g1g/cm3=40cm3，合金的密度ρ=mV=160g40cm3=4g/cm3=4×103kg/

第三次加入硫酸后,硫酸是消耗完了.因为第四次加入硫酸时,固体质量减少,说明10.5g固体合金中还有锌,所以第三次加硫酸时,硫酸全部消耗,没有硫酸.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6