取三个干燥的烧瓶,分别装入标况下的干燥氨气

答案选B假设气体体积为1mol,烧瓶体积为1LNH3：NH3全溶于水,浓度为1mol/L1/2HCl：只有0.5molHCl溶于水,烧瓶中只进来0.5L水,浓度为1mol/LNO2、O2（4:1）：由

假设烧瓶体积为22.4L,有1molNO23NO2+H2O=2HNO3+NO可知1molNO2能得到2/3molHNO3,进入的体积也就是22.4*2/3L算得浓度是0.045mol/L再问：给出算式

选B

根据质量守恒定律可得,制得氧气质量是20-18·08=1·92g2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O21978732XY1·92g197:32===X:1·92x==11·82g8

解（1）向A，B两管加水后，两管均发光，这说明生物体内许多重要的生化反应均要在水中才能进行．（2）发光器发出萤光说明了研磨成的粉末中含有少量的ATP．（3）以上现象说明：①萤火虫发光是将化学能转变成光

差量法（1）10-9.36（2）K2Mno4,MnO2,利用O2算这两者的质量

在定时向乙装置内通人新鲜空气的情况下,乙中的酵母菌时段时续的得到氧,但是它的有无氧呼吸转换要有一个过渡期,因此,时段时续的通人新鲜空气是在干扰它的两种呼吸作用,所以只有实验刚开始和之后偶尔的时间才会产

第一个和第二个是一样的,因为NH3和HCl都能全部溶解,也就是实验后溶液充满原来易溶与水气体的部分,氨气原来是一烧瓶,实验后溶液就是一烧瓶,HCL原来是半烧瓶,实验后溶液就是半烧瓶.C=n/V（溶液）

1/22.41/22.41/22.4(1/22.4)*(4/5)(1/22.4)*(4/7)

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

问题是什么?答案是C5:5:4c(物质的量浓度)=n(溶质的物质的量)/V(溶液体积)那么NH3HCl是急易溶于水~就是他们的体积都会被水占据那么设NH3(或HCL)体积为VL(后来能约去)那么在标准

相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NH3、HCl、NO2气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，

(1)2,丙；(2)甲；(3)发酵的作用；(4)发酵产生了乳酸所致；因为只有甲是完全的试验,乙和丙是对照,故为二组对照,丙中本来就有酒曲,故只有丙能变为酒曲.因为甲最全,有糯米有酒曲,可以发酵,最可能

（1）烧瓶A中煤油吸收的热量：QA=cm△tA=2.1×103J/（kg•℃）×0.1kg×（24℃-20℃）=840J；（2）∵两烧瓶中煤油的质量mA=mB、△tB=12△tA，∴烧瓶B中煤油吸收的

相同状况下,气体的体积相同,那么它们的物质的量也相同.因为氨气和氯化氢是直接完全溶于水,所以二者溶于水后的体积相同,所以这两种溶液的物质的量比为1：1二氧化氮溶于水的反应如下NO2+1/3H2O=2/

3NO2+H2O=2HNO3+NO

氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=1mol22.4

氨溶于水水不用写方程式,溶质就是氨.氨气和氯化氢溶于水溶质的物质的量浓度为1/22.4,不管有没有杂质空气.有多少气体,溶液的体积就是多少.也就是说,气体的体积等于所形成的溶液的体积.二氧化氮和氧气的

氨气>氯化氢>二氧化氮原因是相同条件下三种气体的溶解度氨气>氯化氢>二氧化氮.

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