取等物质质量的三种物质,在o2中完全燃烧

质量相同,相对分子质量越小,物质的量就越大（n=m/M）,所以物质的量H2>N2>O2,同温同压下,气体体积和分子个数都与物质的量成正比,所以都是H2>N2>O2

设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1g32g/mol：1g16g/mol：1g2g/mol=1：2：16．故答案为：1：2：16．

A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确

同质量的话,当然是CH4啦,氢含量高嘛.氢只要4相对原子质量就消耗一个氧气同体积同状态的话,对气体来说,体积和物质的量成正比,也就是说一个单分子消耗的氧气多就行,因此自然是C2H6啦.

碳它常温下是固体其他三个都是气体CO密度最小CO2水溶性最大O2液体淡蓝色

根据溶解度曲线比较三种物质可知a相当于陡升型，b相当于缓升型，c为下降型，甲全部溶解，丙部分溶解，那么a为甲的溶解度曲线，b为丙的溶解度曲线，c应为乙的溶解度曲线；乙物质在烧杯中应该固体增多；根据溶解

(1)析出更多固体(2)甲a、乙c、丙b(3)丙,甲,乙(4)甲再问：第四个问答案给的是【丙】，老师讲的也是【丙】。再答：40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的应当是溶解度最大的物质;此温度下，a(甲)

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

3:2（1/2:1/3=3:2）

（1）由于升温至40℃后甲物质全部溶解，乙物质质量增加，丙物质部分溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响最大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，丙物质的溶解度也随温度的升高而增大但受温度

等n的O2和O3的摩尔质量之比为32:48=2:3等n的O2和O3的质量之比为32n：48n=2:3

根据溶解度曲线比较三种物质可知a相当于陡升型，b相当于缓升型，c为下降型，甲全部溶解，丙部分溶解，那么a为甲的溶解度曲线，b为丙的溶解度曲线，c应为乙的溶解度曲线；乙物质在烧杯中应该固体增多；根据溶解

（1）由题意可知：20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明二者的溶解度随温度的

（1）由溶解度曲线可以看出，温度由20℃升高到40℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，故将向20℃时等质量的三种物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解

A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确

A、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A说法正确；B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,得M(混)=14.5×2＝29由十字交叉法：CO,N228329O2321n(CO,N2):n(O2)=3:1O2的质量分数为

2/3

等物质的量O2和臭氧O3其质量之比为2：3若O2和O3质量相等,则其分子数之比为3：2氧原子数之比是1：1