取等质量的三种物质,在o2中完全燃烧

质量相同,相对分子质量越小,物质的量就越大（n=m/M）,所以物质的量H2>N2>O2,同温同压下,气体体积和分子个数都与物质的量成正比,所以都是H2>N2>O2

由烃燃烧的关系式可知：每1molC消耗1molO2，每4molH消耗1molO2，所以对于1mol任意烃CxHy来说，当其充分燃烧时所消耗的O2物质的量为（x+y4）mol，设烃的质量为mg，其中H的

CH4,C2H2,C3H6生成二氧化碳最多的是C3H6,生成水最多的是C3H6,消耗氧最多的是C3H6是不是这样?

同质量的话,当然是CH4啦,氢含量高嘛.氢只要4相对原子质量就消耗一个氧气同体积同状态的话,对气体来说,体积和物质的量成正比,也就是说一个单分子消耗的氧气多就行,因此自然是C2H6啦.

根据溶解度曲线比较三种物质可知a相当于陡升型，b相当于缓升型，c为下降型，甲全部溶解，丙部分溶解，那么a为甲的溶解度曲线，b为丙的溶解度曲线，c应为乙的溶解度曲线；乙物质在烧杯中应该固体增多；根据溶解

(1)析出更多固体(2)甲a、乙c、丙b(3)丙,甲,乙(4)甲再问：第四个问答案给的是【丙】，老师讲的也是【丙】。再答：40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的应当是溶解度最大的物质;此温度下，a(甲)

AD的相同；A.C2H2、C6H6的最简试都是CH相同质量的C2H2、C6H6含的C和H元素是一多的.2CH+3O2=2CO2+2H2O;同理D.C2H4、C4H8的也是一样的道理再问：顺便加问一句：

在4Al+3O2==2Al2O3的反应中,每108份质量的铝与96份质量的氧气化合,生成了204份的三氧化二铝,各物质的质量比(Al:O2:Al2O3)为4:3:2．氧气在加热条件下反应生成三氧化二铝

1比7

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

（1）由于升温至40℃后甲物质全部溶解，乙物质质量增加，丙物质部分溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响最大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，丙物质的溶解度也随温度的升高而增大但受温度

等n的O2和O3的摩尔质量之比为32:48=2:3等n的O2和O3的质量之比为32n：48n=2:3

根据溶解度曲线比较三种物质可知a相当于陡升型，b相当于缓升型，c为下降型，甲全部溶解，丙部分溶解，那么a为甲的溶解度曲线，b为丙的溶解度曲线，c应为乙的溶解度曲线；乙物质在烧杯中应该固体增多；根据溶解

（1）由题意可知：20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明二者的溶解度随温度的

（1）由溶解度曲线可以看出，温度由20℃升高到40℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，故将向20℃时等质量的三种物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解

囧　回答你啦～怎么还在这里提问捏　　　C2H4再问：给你一个赞

分析：首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系,然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线,再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,得M(混)=14.5×2＝29由十字交叉法：CO,N228329O2321n(CO,N2):n(O2)=3:1O2的质量分数为

1.S+O2=SO2有方程式可以看出反应前后气体体积不变,因此压强也不变.所以填：12.4P+5O2=2P2O5有方程式可以看出反应前后气体体积缩小5倍.压强是原气体的1/4,那么原来混合气体在有氧气