取粉末碳酸钙样品12.5克

1.一定不含硫酸铜,硫酸铜可溶于水,又因铜离子溶液是蓝色的,所以一定不含硫酸铜2.一定含有碳酸钙,碳酸钙不溶于水,又于稀盐酸反应生成二氧化碳和水,所以一定含碳酸钙3.CaCO3+2H+=Ca2++CO

解:(1)三次实验中第一次：碳酸钙质量分数为91.2%；第二次：碳酸钙质量分数为88.9%；第三次：碳酸钙质量分数为90%.因此样品中碳酸钙质量分数的平均值为：（91.2%＋88.9%＋90%）÷3=

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

设6g大理石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100         

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X4.4解得X=10g所以碳酸钙的质量分数为：10/12.5×100%=80%

不知道你是初中还是高中,我用初中方法说一遍吧.（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑8444X44X/84CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044Y44Y/100

解题思路：根据质量减轻的质量就是二氧化碳的质量分析考虑解题过程：

（1）不好画图.你可以找这么几个点（0,0）（t5,22）,连线,（t5,22）这点是拐点,往右是平的.（2）设：样品中含CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21004

1.CO2的质量为12.5-8.1＝4.4g2.由化学方程式可知CaCO3——CO210044x4.4得碳酸钙的质量为x＝10g那么,其质量分数为10/12.5＝80%

NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21mol1mol100g2molV1*C1/1000V1*C1/1000xC*V/1000—10V*V1*C1/100

恰好完全反应只得到无色溶液说明一定不含硫酸铜和炭粉假设样品全是碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g4.4g假设样品全是碳酸镁MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O

（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g  答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．（2）设50g样品中含CaC03的质量为x CaCO3 高温&

(3.4-0.3+3.5-0.4+5.0-0.5)/(3.4+3.5+5.0)=89.9%

（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为3.4g−0.3g+3.6g−0.4g+5.0g−0.5g3.4g+3.6g+5.0g×100%=90.0%（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳

碳酸钙的粉末含碳酸钾,碳酸钠,假设1g样品全为碳酸钙,那么,应该加7.3g纯度为10％的HCL,但,实际只加了7.2g反应就结束了,说明含有的杂质式量比碳酸钙要大,那么只有碳酸钠,碳酸钾的式量高于碳酸

这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90．0％(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.

很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75％则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C

（1）80%（2）CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%

1设样品中碳酸钙的质量分数为x,则纯的碳酸钙为12.5xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734412.5X100*7.3%gy100/(12.5x)=73/(100*7.3%)

稀盐酸