取饱和医院全A的溶液100g其中含有A25.74%,加入另一饱和

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：[(25.74/14n+16)+（17/14n

解析：117g混合液含A25.74gB17g（混合醛质量=42.74g,4g混合液含有混合醛1.7096g）设平均式量为MR-CHO+Cu（OH）2→R-CO-OH+Cu2O↓+H2OM-------

设生成4.32克沉淀需醛X摩尔RCHO+2Cu(OH)2+NaOH=RCOONa+Cu2O+3H2O1----------------------------------------------144

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

”加入5g溶质或蒸发25g水都可以使其饱和“,说明多余的25克水需要加入5克溶质就可饱和.所以,100克水需要20克溶质,C

1.由题可知,20/8=2.5g的溶质与10g的水恰能组成饱和溶液,故溶解度为2.5/10*100=25g2.从第一份溶液角度看,溶液由10g饱和溶液和10g水组成,由溶解度算出其中有溶质10*25/

取可溶物A其浓度为a%的溶液100克,其中溶质质量为a克,水质量为100-a克蒸发掉P克水,冷却到t℃,析出A的不含结晶水的晶体g克,此时溶液一定为饱和溶液,其中溶质质量为a-g克,剩余水的质量为10

设该混合醛的通式为CnH2n+1CHO,依据题意则有CnH2n+1CHO-----------2Ag--14n+30-------------216(0.375+0.44)g-------7.56gn

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O,生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：【（25.74/14n+16）+（17/14

溶液中应该是含A0.88克吧,不是溶液为0.88克；R-CHO——2Ag,银的物质的量是4.32/108mol,0.04mol,所以A是0.02mol,A的摩尔质量是0.88/0.02=44g/mol

21.6/108=0.2mol银镜反应,都是一个醛基两个银混合物的摩尔质量是4.08/0.1=40.8g/mol（纠结了,为什么不是51呢?）那么混合物中一元脂肪醛中一定有一个分子量小于40.8,只有

在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设该题中此溶液的浓度是20%．则A中有20g溶质，B中有16g溶质．A原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，溶液浓度变为2080×100%=25%

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

VmL饱和氯化钠溶液质量=Vρ其中m（NaCl）=vρa/(100+a)（因为NaCl与水质量比为a:100）n（NaCl）=vρa/58.5(100+a)c（NaCl）=vρa/58.5V(100+

1、因为C都是饱和溶液,析出晶体的质量与增加和减少溶液无关二、1、因为两次蒸发析出晶体的质量(a不等于b）说明第一次蒸发时,不是饱和溶液,所以a小于b2、设该温度下溶解度为Xbg/ag=x/100gX

由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g

1溶质与溶液依然在交换,所以溶液中会出现氧182无水硫酸铜进入溶液后肯定是要变成晶体的所以是蓝色3原溶液是饱和的硫酸铜溶液,水被外来的硫酸铜抢了以后,会引发连锁反应,导致原溶液内的硫酸铜析出,所以大于

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

不可以,因为t℃时,NaCl的溶解度为ag,也就是说在t℃,100g水中最多可以溶解agNaCl,假如V为100就成立,而V在此处却可以是任意数.所以不可以.

A、该氯化钠溶液的质量分数应该为ω（NaCl）=a/（a+100）×100%=100a/（a+100）%B、错C、密度的单位是g/cm3,因此公式的分子应该再乘以1000,属于单位转换D、对Vρ表示溶