0.1摩尔浓度硫化氢和0.10.1摩尔浓度HCL反应溶液,则S∧-2相对浓度?

写质子守恒式时,要选准基准物,通常选水及溶质离子.该题中应选H2O和Na2S作为基准,由于Na2S是完全电离的,所以选S2-离子.画出得失质子的关系图（见图片）根据得失质子数相等,再由关系图可知：[O

当量浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的克当量数,用符号N表示.摩尔浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的摩尔数,摩尔浓度的单位为摩每升,用符号mol/L表示.摩尔浓度也叫量浓度.以氢氧化钠溶液为例,氢氧化

二者之间存在倍数关系,在分子式中离子的个数乘以摩尔浓度即为该离子的当量浓度.举例：硫酸钾的摩尔浓度为2mol/L,其中钾离子的当量浓度为4mol/L.

(1).当量浓度与摩尔浓度(1.1).酸碱中和反应时的当量酸的当量是它能给出一摩尔质子所相对的量.如一摩尔硫酸最多能给出两摩尔质子,因此它的当量是98/2=49.而氢氧化钠只能同一摩尔质子化合,所以它

考虑物质的电离和水解首先说电离部分NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H2CO3+OH-碳酸氢钠的水溶液显碱性说明水解大于电离所以水解是主要的量大电离是次要的量小钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于

没有溶液的密度,无法计算.摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量

先求NH3物质的量n=m/M=1.7/17mol=0.1mol1个NH3分子的电子数为7+3=10个因此0.1mol氨气有1mol电子一个H2S的质子为16+2=18个因此0.1molH2S共有1.8

c=1000pa%/Mc是摩尔浓度,p是溶液密度,a%是百分浓度,M是溶质分子量

电荷守恒硫化铅（锌）中硫等于硫化氢中硫；所以氢离子浓度等于c（铅）+2c（锌）

不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

单位不同：一个是摩尔/升,一个是克/升,摩尔*该物质的摩尔质量=克如水：3摩尔*18克/摩尔=54克

等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na++H+=HS-+2S^2-+OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+=HS-+S^2-+H2S将2个式子处理,约去Na+,得到H+

可以理解为0.1molHCl与0.1molCH3COOH反应生成1mol醋酸就变成了醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合醋酸的电离大于醋酸钠的水解所以显酸性

先求NH3物质的量n=m/M=1.7/17mol=0.1mol1个NH3分子的电子数为7+3=10个因此0.1mol氨气有1mol电子一个H2S的质子为16+2=18个因此0.1molH2S共有1.8

质量摩尔浓度单位是mol/kg渗透浓度属于物质的量浓度,单位是mol/L对于非电解质稀溶液,二者在数值上相等.但对于电解质溶液,溶液中的离子总浓度比溶液浓度大,此时二者在数值上不等,相差一个系数.

硫化氢在低浓度0.05ppm的时候,会有臭鸡蛋的味道.在较高浓度50-150ppm时,由於麻痹感觉神经,因此反而闻不到味道.硫化氢浓度在150-250ppm引起黏膜刺激,包括流眼泪、结膜炎、角膜水肿、

北京市环保局下属的北京市中环普天环境监测中心.8355248863476060

希望对你有帮助再问：我能表示我看不懂吗再答：额，哪步不懂再问：第二步的设的y是硫离子的浓度吗？再答：是的再问：哦哦，那就懂了再问：谢谢你再问：事实上，你列的两点式子，我看不懂对应着化学方程式，不知道怎