0.1盐酸当量浓度标定计算公式

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

分析化学中标定使用的是基准物质,基准物质应符合下列要求1.组成与化学式完全相符2.纯度足够高3.性质稳定,不易与空气成分反应,也不易吸水4.有较大的摩尔质量5.参加滴定反应时严格按照反应式定量进行,没

二者之间存在倍数关系,在分子式中离子的个数乘以摩尔浓度即为该离子的当量浓度.举例：硫酸钾的摩尔浓度为2mol/L,其中钾离子的当量浓度为4mol/L.

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2On(Na2CO3)=2n(HCl)m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M

计算f值啊,要配0.1,测出来是0.098（你说的0.98应当是笔误,标准操作不可能是这样的结果）用测定值比上标准值,f=0.098/0.1＝0.98.一般f值应当在1.1.05之间.严格要求你应当补

m(碳酸钠）/M(碳酸钠）=0.5c(盐酸）V(盐酸）结果是0.1021mol/L

根据盐酸的物质的量,求出需要无水碳酸钠物质的量为0.002-0.003mol在根据无水碳酸钠物质的量求出无水碳酸钠的质量为0.2120g-0.3180g你称量的碳酸钠基准物质的质量只要在0.2120g

当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度,用符号N表示.（英文：normality）　　当量浓度是过去用的很多,现在基本不用了.一当量就是得失一个电子的意思.如果是盐酸

重铬酸盐溶液：溶解4.904K无水重铬酸钾（一级试剂）于蒸馏水中,转入1L容量瓶并稀至标线,即为c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的溶液,贮存于具玻璃塞瓶内,用10.00ML重铬酸钾标

盐酸的体积除以溶液体积在乘以100%.

这个问题很简单,无公式.在于理解什么是摩尔浓度,什么是当量浓度.先不管浓度,搞清摩尔与当量区别.摩尔应该知道,就不多说了.（当量（gram-equivalentweight）实际上是指物质的基本摩尔单

公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把

需要试剂:碳酸钠(工作基准试剂),使用前应在二百七十至300摄氏度干燥两小时,然后密封于瓶内,保存于干燥器中,冷至室温备用.下次用时,只在140-150摄氏度干燥两小时.甲基橙(0.1%)标定步骤:按

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O

标定标准溶液有两种方式：1、用固体基准物质标定标准溶液,计算如下：标准溶液量浓度（mol/L）=基准物质重量（g）/基准物质克分子量/消耗标准溶液体积（L）2、用已知浓度的标准溶液来标定未知浓度标准溶

晕,还当量浓度,从哪还看到这个词啊.先来算算新的盐酸的摩尔浓度盐酸的密度为1.18g/ml,质量分数为36%～38%,为了方便计算,我们取36.5%设有盐酸aml则盐酸的摩尔浓度为1.18a*36.5

当量浓度计算\x0d定义：一升溶液中所含溶质的克当量数.符号：N(克当量／升).\x0d当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数.这完全属于自然规律.它们之间如化

0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再

首先盐酸不是一种基准物质,我们不能用它来直接配置精确浓度的溶液（因为浓盐酸具有挥发性）,要标定盐酸既知道我们自己配制溶液的准确浓度,可以用酸碱反应.酸碱滴定.但是由于氢氧化钠也不是一种基准物质我们也不