0.1碘标准溶液颜色很深-搜答案-搜搜考试网

那是指的碘标准溶液的当量浓度．对氧化剂或者还原剂来说,物质的量浓度*反应时每摩尔溶质转移的电子数＝＝当量浓度．

碘-碘化钾溶液需要用硫代硫酸钠标定,碘酸钾是基准物质,称量之后可以直接用容量瓶配,不用标定.

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围

硝酸银是无色的需要存放在棕色瓶子内保存不要洒在手上或者衣物上

中国药典第一部附录：HCl=36.460.1mol/L的盐酸标准溶液配制3.646g---1000ml如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀

哦.因为你配出来的高锰酸钾标准溶液,你是想把它配成0.1M,但是它不一定就是0.1M.标定的作用就是去计算出高锰酸钾标准溶液的浓度我觉得应该是用草酸标定高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾是有颜色的,所以锥形瓶

第一步：配制0.1mol·L-1的HCl溶液500mL先计算出配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液需浓HCl（比重为1.19,含HCl37%,浓度约为12mol·L-1）的用量,然后用洁净的小

1000ML=1LC(KOH)=n/V即n=C(KOH)*V=0.1m/L*1L=0.1moln=m/M即m=n*M=0.1mol*56g/mol=5.6g要取5.6克.

有两种方法一用于酸滴定的0.1N氢氧化钾标准溶液的配制,应该说是用5．61克KOH加1000ml.\x1c二因为KOH和NaOH有相同的性质就是极易吸水空气中有大量的水蒸气当然遇到空气就会变湿了如果要

参考下这个,你再自己思考一下.0.1mol/L盐酸标准溶液（一）配置量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)（二）标定碳酸钠标定：称取

用浓硫酸稀释然后标定

先标定浓盐酸的浓度,再根据浓度进行计算.

称量溶解转移清洗加水定容再问：请详细解答步骤再答：回复夜摹降临塇：计算你需要的氯化钠和水的量分别用天平和量筒称量溶解在一个烧杯里等温度回归初始温度转移到容量瓶玻璃棒引流洗涤烧杯玻璃棒洗涤液移入容量瓶加

0.1mol/L氢氧化钠的标液为0.1X1X40=4g用天平称4g的氢氧化钠先溶解于烧杯中然后将其倒入一升的容量瓶中然后加水至刻度线即可

用容量瓶配置先获取一定量的KOH固体然后加水

称取16.99g硝酸银,加入到0.1mol稀HNO3溶液中,搅匀,置入1L棕色容量瓶定容,暗处保存.

浓硫酸具有很强的吸水性,加入浓硫酸后,溶液中自由水分子减少,即莫尔盐浓度升高而析出晶体（草绿色）.再问：啊，为什么以前都是浅蓝色的啊？再答：颜色的深浅与含量和纯度都有关再问：我想知道的是加的浓硫酸的浓

是0.1mol/L吧.先用天平量取4.0克氢氧化钠固体,放入烧杯溶解.将溶液转移进1000ml容量瓶.洗涤烧杯2~3次,将洗涤液也移入容量瓶.向容量瓶内加水至凹液面最低点与刻度线相平.扣上玻璃塞,上下

碘标准溶液就是要马上标定并使用的,因为该溶液不太稳定,I2要挥发,I-要被空气氧化,浓度会改变.

碘在水中溶解度很小,只有在含有I-的溶液中才有不错的溶解性.因为有可逆反应I2+I-[I3]-存在,此反应向右程度比较大.但并不影响I2进行反应,因为左侧的I2消耗后,平衡就左移了,又有新的I2放出来