只电离 只水解 电离大于水解

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

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要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解

HCO3-+H2OH2CO3+OH-(小苏打的水解)HCO3-H++CO32-（小苏打的电离）由于碳酸是个很弱的酸,H2CO3H++HCO3-它自身都很难电离出H+,HCO3-就更难了.所以HCO3-

当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨

只电离的一般具备的属性是强单如NaclNaOH只水解(一般不说只水解)弱单如AL3+电离与水解强弱的在高中范围内只需要记住偏铝酸与碳酸氢根有一个强酸制弱酸的反映其他的反映大都不会直接考,会给出方程式,

弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子

这些高考都会考的1.NaHSO4为什么只电离不水解?----它是强酸的酸式盐,所以只电离,不水解2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗----不一样,NaNO3是强酸强碱的正盐

1.怎么判断某盐是水解还是电离?不是水解大于电离还是电离大于水解水解是盐和水反应生成酸和碱电离是分子变成离子的过程一般都是电离大于水解2.给定某种盐怎么知道该溶液存在什么离子除了盐电离出的离子,还有水

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二

在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶

电离为主：HSO4-HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HS-HPO42-

电离大于水解!