0.25mol的HAc
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 22:02:44
![0.25mol的HAc](/uploads/image/f/27157-13-7.jpg?t=0.25mol%E7%9A%84HAc)
HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小
恰好中和,假设取1L溶液,则中和以後NaAc浓度为0.05mol/L由於Ac-是弱堿,根据一元弱堿的pH公式:pOH=(pc+pKb)/2,带数字算就可以了.
硫酸大于盐酸大于乙酸
[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]再问:非常感谢您的回答,但想问您下第一步的公式如何得到的啊再答:Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=[Ac-]
2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(
遵循着越稀越电离,也就是说,水越多越电离电离度100mL0.01mol/L的HAc大于10mL0.1mol/L的HAc选B两种溶液的HAc的物质的量都是0.001mol所以不选AD两种溶液的HAc的物
2倍.由简化公式计算:[H+]=(C*Ka)^0.5[H+]=(0.4*Ka)^0.5[H+]=(0.1*Ka)^0.5(0.4*Ka)^0.5/(0.1*Ka)^0.5=2
HAc的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√
pH=-lgc(H+)Ka=c(H+)c(Ac-)pH=-lgc(H+)=2.4
c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,
HAc=Ac-+H+Ka=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等,稀释后仍相等,所以,pH=4.74.可见,缓冲溶液有保持p
HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.
不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.
HCL:-LG0.5=0.3HAc:小于0.3追问:可否把步骤写一下回答:HCL中氢离子浓度0.5mol/L,根据ph计算方法,其PH为-lg0.5=0.3而醋酸略小,因为其为弱酸,不完全电离,故小于
4、c(H+)=(Ka*c)^(1、2)pH=3.375、c(H+)=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln(At/A0)=-ktt=1848.43s我不
pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07