合成氨是重要的化工生产.工业上用氨气合成尿素

在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,

我是干煤化工的,工业上都是选择最廉价的材料,空气中主要成分是N所以肯定是从空气中净化得到N气的,其他选项都是经过化学反应得到的,相应的价格要贵.工业上多一道程序就要相应的多付出成本再问：原理呢再答：氢

是NaOH、Cl2,反应方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

铁触媒,也就是铁.五氧化二钒是合成硫酸、硝酸的催化剂.

N23H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应

（1）10000t原煤含硫的质量为：10000t×0.8%=80t，设完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量为x，S+O2 点燃 . SO232  &nb

1.碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末.实验室制取纯碱：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.工业上（侯氏制碱法）（1）NH3+H2O+CO2====NH4

A:NaCl,B:Cl2,C:Na,D:Na2O2,E:H2,F:O2,G:H2O,H:Fe3O4,I:FeCl3,J:HCl,K:FeCl2,M:Fe,N:NaOH看到通电熔融就可以想到NaCl,B

3H2+N2=2NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）

1.合成氨的工艺流程(1)原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油,工业中利

化学性质,因为分子式都改变了,肯定是发生了化学反应了!

（1）原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化，故答案为：防止催化剂中毒；（2）选择400℃～500℃，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常

2,3,5食盐与硫酸作用制盐酸,电解食盐水制氯气和氢氧化钠再问：题目选项；A①②③⑤⑥B③④⑤C①④⑤⑥D①②③④⑤⑥再答：这样啊范围广一点1电解熔融氯化钠可以制取钠2,3,5已经说过6侯德榜制碱法可

nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡

A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误；B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误；C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错

（1）装置图中分析可知，集气瓶起到安全瓶的作用，防止烧杯中的液体倒吸到锥形瓶中污染生成的产物；氧化还原反应中CuSO4中铜元素化合价从+2价变化为0价，转移电子为2，PH3中磷元素化合价-3价变化为+

向海水母液中加入大量石灰水,使镁离子作为氢氧化镁沉淀,滤出沉淀洗净后用盐酸酸化,提纯得纯净的氯化镁,然后在熔融状态下电解得到金属镁.

（1）反应物是氢气和氮气、生成物是氨气，反应条件是高温高压催化剂，故化学方程式为N2+3H2催化剂.高温高压2NH3（2）由图示结合质量守恒定律的有关内容可知：反应前后原子个数、原子种类、原子的质量不

应该说合成氨是非常重要的化工生产,不是最重要的.合成氨实现了人工固氮,把游离的氮气变成了合成态的.氨又可以生产尿素、碳酸胺等化工原料.用于农业生产.

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81