合成氨氨的体积分数最大值

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

设反应后体积为v,则氨气体积为0.2v,代入方程式计算：N2+3H2=2NH3△v13220.2vxx=0.2v,即体积减少了0.2v,原体积为1.2v与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率=0.

N2+3H2=2NH3设N2xmol,H22xmol,反应掉的N2ymol,H22ymol根据方程式可得最终N2(x-y)mol,H2（2x-3y）mol,NH32ymol体积分数就是物质的量分数20

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H2⇌2NH3△V1 &

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

--------N2+3H2=2NH3起始　a3a0转化　x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

发生反应：N2+3H2  催化剂  .高温高压2NH3，反应后混合气体为N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按体积比1：3反应，而二者化学计量数之比为1：3，

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=

如果起始状态是只有原料,反应是朝着正方向进行的.但由于反应物浓度的下降,反应速率逐渐变慢.当反应达到化学平衡时,正反应速率等于逆反应速率.此时各物质的量不再发生变化,氮气的转化率达到最大值.

设反应后体积为1,则生成NH30.2,还剩N2和H20.8,(because0.2+0.8=1.0)反应消耗了N2和H2体积0.4,(inthereactionN2+3H2=2NH3productio

反应后氨气为0.3a,氧气和氮气为0.7aN2+3H2====2NH3反应前生成氨气的氮气和氧气为0.6a3/13=20.1

化学平衡,可比拟成吃饭,吃得少,不饱；吃撑了,得吐；不饱是浪费胃,吐了是浪费粮食.化学平衡也是同理,只有处于临界状态,才能不浪费各种成分,让投入与产出达到最佳比例.再问：那对于其它可逆反应也是这样的吗

6L再问：为什么再答：N2+3H2=====2NH3体积减少就是合成的NH3