搜搜考试网同温同压下,同体积的SO2与氦气的分子数比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 23:16:12
该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3
同温同压,M1/M2=P1/P2=V2/V1
PV=nRT,P,V,R,T相等,n也相等n（so2）=n（HCl）=3.01*10^22=0.05mol
1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消
同温同压下,体积V相同,则物质的量n相同.由于质量m=n*M所以质量m最大的就是摩尔质量M最大的.NH3是17,SO2是64,CH4是16,H2是2所以SO2质量最大选择B再问：如果反过来，求体积最大
NH3：H2S=17：34=1：2
同温同压下,物质的密度之比等于摩尔质量之比.可以根据气体状态方程推导出pv＝nR（常数）T所以二氧化硫与氦气的密度比为16∶1当同温同压同体积时.n与N也相同,所以m（SO2）=nMm（He）=nM所
nRT=PV同温同压,如果体积相同,则气体分子数相同（阿伏伽德罗定律）,所以分子数之比为1:1,那么原子数之比就为2:3,质量之比为（14*2）：（32+16*2）=28:64=7:16
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44所以16：44=4：11
同温同压下,同体积的氨气和氧气,其物质的量也相同.这题也就是问：相同物质的量的氨气和氧气的质量比NH3的摩尔质量是17g/mol而O2则是32g/mol所以,同温同压下,同体积的氨气和氧气的质量比17
D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11
答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?
同温同压,则物质的量之比=体积比密度之比=相对分子质量之比SO2的相对分子质量是64,CO2的相对分子质量是44所以等质量的SO2和CO3相比较,密度SO2大,物质的量CO2大（质量相等时,相对分子质
同温、同压、同体积,物质的量相等,其质量比等于摩尔质量之比.46:108=23:54体积比=物质的量之比,与摩尔质量成反比.54:23.氮原子个数比=（54*1）：（23*2）=27:23.氧原子个数
同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3
同温同压下体积之比是分子个数之比(m/64):(m/46)=23:32密度之比是(m/23):(m/32)=32:23
PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已