同温同压下,由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体对氢气的相对密度为20

做好发给你

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

10.7倍CH4的摩尔质量是16g/molO2的摩尔质量是32g/mol设各有32g的CH4和O2.CH4的物质的量是n=m/M=32/16=2molO2的物质的量是n=m/M=32/32=1mol混

同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16

克拉伯龙方程pV=nRT变式pM=ρRTM是相对原子量因为pT相同（题目给出）R是常数所以ρ和M成正比SO2的M大,所以SO2的密度大且密度比SO2:CO2=64:44=16:11

设二氧化碳物质的量为x.一氧化碳为y,(44x+28y)/(x+y)=20x2,就可以解得,x：y=1:3,体积比也是1：3,只能得到体积比,如果告诉总体积的话,就可以分别得到具体体积啦,希望可以帮助

密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/mol而M(H2)=2g/mol所

如果题目是：有氮气,二氧化碳,一氧化碳组成的混合气体,其密度是同温同压下氢气密度的16倍,则该混合气体中二氧化碳所占混合气体的体积分数是多少?质量分数是多少?因为氮气与一氧化碳的分子量相同所以可以看作

PV=nRT,R是气体常数,二者物质的量相同（n),也就是说气体分子个数相同.

CO与N2的相对分子质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果设CO2为x,H2为（1-x）44x+2(1-x)=2844x+2-2x=2842x=26x=13/211-x=8/13所以CO2与H2的

“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

等物质的量的气体在同温同压下体积一定也是相同的.所以体积之比是1比1.再问：为什么等物质的量的气体同温同压下体积一定相同？再答：有一个气体温度压强物质的量关系式学过吗？PV=nRT其中R是一个常数约为

co2=44h2=2co=28n2=28co和n2密度相等无法确定有多少也就是说有多少co都可以V（co2):V(h2)=(28-2):(44-28)=13:8

某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H222420CO24418混合气体中氢气和二氧化碳

其相对氢气的密度是18：氢气的摩尔质量是2g/mol,也就可以理解为混合气体的摩尔质量是36g/mol那么就可以按照比例来算一氧化碳的摩尔质量是28g/mol,二氧化碳是44g/mol于是有关系式：2

5:34:11

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量

混合气体的密度与氧气相同，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则2x+44yx+y=32，x：y=2：5，故选A．