搜搜考试网同温同压下,等质量如何判断所占体积大小?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 00:07:40
同温同压,M1/M2=P1/P2=V2/V1
看分子量,分子量小的体积大.CH4（16）、N2（28）、02（32）、CO2（44）、CL2（71）
克拉伯龙方程pV=nRT变式pM=ρRTM是相对原子量因为pT相同（题目给出）R是常数所以ρ和M成正比SO2的M大,所以SO2的密度大且密度比SO2:CO2=64:44=16:11
PV=nRTPV=m/MRT同温同压下质量相同V与M成反比所以物质的量越大体积越小故由大到小甲烷氮气氧气CO2氯气
分子数相同,质量明显不同,因为单个分子的质量一般不等；所占体积相同--正确再问：意思是这句话是正确的，是吗？再答：同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同--正确，后面的错误
错误再问：为什么？再答：分子间的距离不是一定的，所以一定体积下的分子个数不一定，质量当然也不一定再答：采纳！！！
密度之比等于摩尔质量之比,也就是64：44=16：11.
同温同压,则物质的量之比=体积比密度之比=相对分子质量之比SO2的相对分子质量是64,CO2的相对分子质量是44所以等质量的SO2和CO3相比较,密度SO2大,物质的量CO2大（质量相等时,相对分子质
A.密度比为2：1----同温同压,气体的密度比等于它们的相对分子质量比.----O2和SO2的密度比为32:64=1:2----错误.B.体积比为2：1----同温同压,气体的密体积比等于它们的物质
假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）=mM=m64mol，n（CH4）=mM=m16mol，n（CO2）=mM=m44mol，n（O2）=mM=m32mol，根据阿伏加德罗定律
知道氢的同位素都是什么第一个氕一个质子无中子符号H第二个氘一个质子一个中子符号D第三个氚一个质子两个中子符号T设质量都是1相对分子质量依次是H22,D24,T26.111物质量比=——:———：——=
同温同压下,质量相等的N2、CO2、CL2、CH4、O2等五种气体所占体积由大到小的顺序排列为：CH4>N2>O2>CO2>Cl211.2L(标况下)的O2的质量是多少?含有多少O2分子?16g;3.
1.1：2：32.6：3：23.0：3：4H含有1个质子,没有中子,相对原子质量是1,H2的相对分子质量是2.D含有1个质子,1个中子,相对原子质量是2,H2的相对分子质量是4.T含有1个质子,2个中
气体A的物质的量=O2的物质的量11.5/M=8/32M=46
一摩尔的任何气体在标准状态下的体积都是22.4升.所以2克的氢气是22.4升.71克的氯气也是22.4升.所以物质的分子量越小的气体体积越大.
这一论断有一个前提,即气体可以看做理想气体,而能否看做理想气体,有两个条件,一是温度不太低,二是压强不太高,在这两种情况下,气体分子的体积可以完全忽略,分子间不存在作用力,气体分子可以看做孤立的质点,
解题思路：理解物质的量与体积的关系解题过程：解：在同温同压下，如果气体的物质的量相同，体积肯定相同，这四种气体的质量相等，如果摩尔质量越大，根据n=m/M知，物质的量会越小，所以摩尔质量最大的是D氯气
同温同压下,两种气体的摩尔体积相同设摩尔体积为xL/mol11克二氧化碳为1/4mol体积是x*1/4=x/4L那么H2的体积是4*x/4=xLH2物质的量是xL/(xL/mol)=1mol质量是1m