0.2mol每升乙酸的解离度是多少-搜答案-搜搜考试网

HAH++A-Ka=[H+][A-]/[HA]A-+H20=HA+OH-Kb=[HA][OH-]/[A-]故:KaKb=[H+][OH-]=Kw=1*10^-14pH＝10.0,[OH-]=[HA]=

0.2-0.4再问：请问怎么算的，告诉我可以吗？非常感谢！再答：采用一边倒，就是极值。根据反应，如果往右边倒，那么y就只剩0.2mol/L。如果往左边倒，0.2mol/Lz分解出x和y各0.1，加上y

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

分散解离从固定液中取出洋葱根尖,取95%酒精洗去醋酸,再投入解离液中,使细胞间果胶层解离,细胞易于分散

pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问：稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答：只要温度不变，Ka不变，再问：我知道，问你解离度怎么得到再问：再问：谢谢，我

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

根据离解率得kb=c（OH-）c(NH4+)/c(NH3*H2O)=(0.1mol/LX1.34%)(0.1mol/LX1.34%)/[0.1-(0.1mol/LX1.34%)]=0.00000179

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

话说高中化学好久没看了我不知道还成不成,但是按我的理解如下：H2O+HCL=H3O++CL-水参加的解离反应稀释后相当于原平衡基础上水减少,反应平衡向逆反应进行,解离常数变小

对的,电荷守恒

是因为乙酸是弱电解质,发生电离,常温下乙酸大约电离1%,所以乙酸分子数目小于0.05NA.若是非电解质,则溶于水后不电离,溶质分子数目不变；若是电解质溶质分子数目变小.

你说对了,什么都不动.

因为乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,转化率达不到100%因此产物的物质的量小于1mol

设有Xmol酒精反应,列方程4＝(X×X)/(1-X)(1-X)解得X=2/3或2,因为一共就1mol,所以2舍去,得2/3,再除以1,转化率就是2/3,这个反应水需要出现在平衡常数中

使0.05mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1mol·L-1,则B.离子平均活度系数减小

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

总的浓度降低了,解离度增加也起不到作用的,氢离子浓度是总浓度与解离度乘积的结果.总浓度降低了50%,解离度增加3-5%,总体结果是降低的.遇事要定量分析,结果就清楚啦.再问：按你的意思就是氢离子浓度降

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-101-α近似等于1