向下列溶液中各加入少量强氧化钡固体,溶液的导电能力变化最大的-搜答案-搜搜考试网

蒸馏水加入氢氧化钠,离子数增加,导电性变强.氯化钠溶液加入氢氧化钠,氯化钠和氢氧化钠不反应,所以离子数增加,导电性变强.盐酸溶液加入氢氧化钠,反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O.原来有H+,C

FeCl2

黄色沉淀是AgI,此题中只有KIO3与AgNO3和稀HNO3无法生成AgI.

醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根

银氨溶液制法:分两步进行:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O总式:Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+

显然AB如果过量就有Ca{OH}2存在了A就算过量,CaCO3是固体,初中看做不溶,无影响,可通过物理方法即过滤除杂

碳酸钙确定最好.因为它生成的是气体,离开了溶液,不引进杂质.

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

B.B加入氢氧化钠后,离子浓度变化不大,所以导电性变化也不大.A、D加入氢氧化钠,离子浓度增大.C加入氢氧化钠后PH值发生变化,电离平衡被破坏,离子浓度降低.

主要考虑自由状态的离子浓度变化就行了.A,本来自由离子很少,加入的NaOH是强电解质,很显然变化很大.B,二者一比一反应生成NaCl和水,几乎没变.C,弱电解质和NaOH反应生成强电解质和水,变化也较

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

分别向下列各组物质加入足量的水,形成无色透明溶液的是(B)A,NH4CL,AgCL,NH4HCO3B,H2SO4,NaOH,KCLC,Na2SO4,BaCL2,Zn(NO3)2D,NaNO3,CuSO

明矾是十二水硫酸铝钾,能生成沉淀的有铝离子和硫酸根,分别与氢氧根、钡离子反应.明矾中,铝离子和硫酸根是1：2的数量关系.设明矾物质的量为n,则有铝离子n,硫酸根2n.（钾离子、结合水分子与本题无关,不

H2O2+SO2=H2SO4

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

C氯化钠,可以生成白色氯化银沉淀.溴化钠和硝酸银反应可以生成溴化银沉淀,但不是白色,是淡黄色的.另外两个不反应.

ca(oh)2+2nahco3==caco3+na2co3+2h2o离子方程式ca(2+)+2oh(-)+2hco3(-)===caco3+co3(2-)+2h2o后面的你自己去写吧HCO3(-),是

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

选择A-