向含有酚酞的氢氧化钠的溶液中加入氯水,红色逐渐消失,原因是什么-搜答案-搜搜考试网

1.向硫酸铜溶液中低价氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀2.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液溶液变红

1.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中,滴加酚酞试液,溶液呈无色.则反映后的溶液中一定含有的溶质是NaCl.要检验其是否存在,可加入AgNO3,若观察到白色沉淀,证明该物质存在.2.生石灰起干燥作用时发

溶液由红色逐渐变成无色,有白色沉淀生成

因为一开始是碱性,溶液呈红色,之后是酸碱中和,溶液变成中性,所以褪色.然后是盐酸与碳酸钠反应,产生气泡.再问：可我就是不明白，酸碱中和时，碳酸钠也具有碱性，为什么不会与盐酸反应而要等到溶液变中性时再与

NaOH+HCl=NaCl+H2O

溶液中一定含有的溶质是NaCl可能含有的溶质是HCl检验H2SO4可加入紫色石蕊溶液,若观察到紫色石蕊溶液变红,则证明它存在．解题思路：1.加入酚酞试液,溶液呈无色说明此溶液呈酸性或中性,不可能为碱性

恰好完全反应时,物质的量之比=化学计量数之比=1：1溶质的质量=40g×10%=4g溶质的物质的量=质量÷摩尔质量=4g÷40g/mol=0.1mol恰好完全反应,溶液为NaCl溶液,中性,滴加石蕊,

一定含有的溶质是氯化钠（Nacl）,可能含有的溶质是盐酸（Hcl）.检验盐酸是加入紫色石蕊溶液.观察到变红就是有的了.不可能有氢氧化钠存在回上面的那位朋友,酚酞就是原来加的,所以没有用的.而且酚酞变红

大量减少的离子是铜离子,因为得到了氢氧化铜沉淀了!钾离子增多!其他离子数目不变,氢氧根离子增多!

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

解析：酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,因为氢氧化钠溶液是强碱.NaOH+CO2(过量）=NaHCO3,NaHCO3溶液的PH在9左右,而酚酞的PH变色范围在8---10之间,酚酞溶液在PH=9左右时为无色.

把（无）色的酚酞滴到氢氧化钠溶液中酚酞（变红）色,在向其中滴加稀盐酸,当溶液刚好变为（无）色表示恰好反应完,该反应的化学方程式为（NaOH+HCl=NaCl+H2O）.

没有化学式,酚酞遇酸不变色,遇碱变红色是酚酞做为酸碱指示剂的特色,它的变色点为PH8.2

氯水里面主要成分是次氯酸,而且次氯酸具有强氧化性,可以很快将酚酞氧化掉.氯水里的氢离子优先和OH-反应；但你看到溶液褪色不是氢离子与氢氧根离子反应的结果,而是次氯酸将酚酞氧化掉的结果.

溶液均变为红色,因为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的OH-会使酚酞溶液变红

这个是可以的我也问过老师说用氢氧化钠比较方便,其实他也没仔细说明

作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全

先加入足量氯化钡,过滤,再往滤水中加入酚酞,往滤渣中加入足量盐酸.就可以了若滤渣完全溶解就没有硫酸钡,反之.再问：碳酸根溶于盐酸是全溶还是微溶？再答：全

它题目的意思应该是NaOH没有过量；按照题目的意思滴入的是混有酚酞的氢氧化钠溶液,所以滴加的溶液一开始就是红色的,但是红色的氢氧化钠酚酞溶液滴入到NH4HSO3后,溶液是酸性的而且是大量的,故而二者反

CUSO4+2NAOH=====CU(OH)2+NA2SO4蓝色沉淀氢氧化铜