向处于PI的400ml 0.1mol l甘氨酸溶液中加入

（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=0.0182=0.009mol/L，c（Cl-）=0.022=0.01mo

n[Fe(NO)3]=0.1mol/L×0.2L=0.02mol使Fe2+恰好完全沉淀n（NaOH）=0..04mol加热混合物,直到水分蒸干,然后灼烧至质量不再变化为止混合物：Fe(OH)2NaNO

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

质量需要你用公式计算,仪器需要用量筒、

大哥,题目错了吧,应该是20ml的AlCl3溶液啊解:设需要溶液体积为x20ml,0.1mol/L的AlCl3物质的量为0.002mol沉淀AlOH3物质的量是0.078/78=0.001mol1.铝

你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸

是的,累加器初始化给0.#include#includemain(){ints;floatn,t,pi;t=1,pi=0;n=1.0;s=1;while(fabs(t)>1e-6){pi=pi+t;n

是0.4mol/L

100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中含有AgNO3物质的量为0.0018mol100ml0.02mol/L的盐酸溶液中含有HCl物质的量为0.002molAgNO3+HCl=AgCl+HN

设加入盐酸的体积为xL,产生气体体积yL：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1210.1×0.51×xy/22.4x=0.1,y=1.12c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/

选C氢氧化钙溶液中含氢氧化钙的物质的量=0.1mol/L*0.02L=0.002mol当二氧化碳通入少量时,设通入二氧化碳的物质的量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O11X0.001mo

根据50mL0.018mol·L-1

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

这是少量过量问题.首先明确,铝离子与3份氢氧根反应得氢氧化铝,与四份氢氧根则氢氧化铝有完全溶解.此题中铝离子有0.1*0.2*2=0.04氢氧根有0.3*0.2=0.06氢氧根明显不足已完成第一个反应

这道题的解题关键是这样的,明显看出盐酸是过量的,所以溶液里CL-远远大于AG+,这种条件下根据反应后CL-求反应后AG+的离子浓度（根据K求）,假如这个题目两种物质恰好完全反映,则AG+=CL-=1.

往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现所以产物中有FeCl2.根据Fe与Cl的物质的量关系.Fe的物质的量是Cl的一半.现在HCl有0.2mol,所以Fe0.1mol.根据Fe守恒,答案C

1的什么次方都是1

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

解题思路：根据相关物质的溶度积不同解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)