向密度为ρ的盐酸中滴入

1：4盐酸是指将一体积浓盐酸与四体积水混合而成.本题分析方法之一为：取1L浓盐酸,加入4L水.原溶液质量为1000ρ1g,溶质质量为1000ρ1ωg,溶质物质的量为1000ρ1ω/36.5mol.最终

CaCO3相对分子质量是100g/molCO2的质量分数是44g/mol2.24LCO2的质量是4.4128gCaCO3的质量就是（100*4.4128）/44=10.03g

假设浓盐酸的体积为Vml则加水的体积为4Vml因为水的密度为1g/cm3所以水的质量为：4Vg所配盐酸的质量分数：ω2=溶质质量/溶液质量=【ρ1×V×ω】/【ρ1×V＋4V】＝（ρ1ω）/（ρ1＋4

w%=p1*w/(p1w+4p2)

“假设稀释之前体积为V,稀释后就是5V”这句话不对.溶液的质量可以相加,而体积不能相加,所以A选项错了.具体过程如下：设需浓盐酸的体积为VmL,则水的体积为4VmL则浓盐酸中含HCl的质量=VmL*ρ

设浓盐酸的体积为1cm3,则加的水的体积为4cm3.加入水的质量为4g.浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω/36.5（mol）配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g.其体积为：（ρ1+4）/ρ2（c

假设浓盐酸的体积为VmL所配盐酸的质量分数w2=【ρ1×V×w】/【ρ1×V＋4V】＝（ρ1w）/（ρ1＋4）c＝【1000ρ2×w2】/36.5mol/L＝【1000ρ2ρ1w】/【36.5（ρ1＋

配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸,溶质氯化氢的质量为：50g×10%=5g,需水45mL；所需37%的盐酸的质量：5g37%=13.5g,所需37%盐酸的体积为：13.5g1.19g/cm3=1

这个是典型的强酸强碱的酸碱中和反应,最终产物水和相应的盐.离子式是：H++OH-=H2O109.5gX10%=10.95g（HCl的质量）,盐酸中的水的质量为：109.5-10.95g=a10.95/

你一会要配置盐酸,一会说加入某物质?到底配什么?如果只是盐酸的话,就好办.36%的质量分数计算出当前盐酸质量和摩尔数,按照当前的摩尔数计算所需水的比例.

设：配制100mL10%的盐酸应量取38%的盐酸的体积为X100mL*1.05g/cm3*10%=X1.19g/cm3*38%解得：X=23.2mL答：（略）

1有一密度为dg/ml的盐酸,向其中逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则盐酸的物质的量浓度为（C）A)25.4dB)12.7dC)6.97dD)6.35d设盐

设盐酸溶液为V升,物质的量浓度为xmol/L.则盐酸的物质的量为x*Vmol,盐酸溶液的质量=1000dVg沉淀氯化银的物质的量=xVmol,其质量为xV*143.5g因此有xV*143.5=1000

氯化氢与硝酸银的化学反应式是：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3质量比：36.5………………143假设：……?………………m需要的氯化氢质量克数?是：36.5m/143；所需盐酸中含有的溶质摩尔

n(HCl)=1×ρ1×n%/36.5＝nρ1/3650molV=(1×ρ1+4×1)/ρ2mLc=(nρ1/3650mol)÷[(1×ρ1+4×1)/ρ2mL]×1000＝10ρ1ρ2n/36.5(

1、设锌粉中含锌xmol,氧化锌ymol65x+81y=7.31x+y=(1*220*10^-3)/2=0.11x=0.1,y=0.01C=1/2=0.5mol/L(不管与锌还是氧化锌反应都是2份盐酸

我做出的答案是B,不知道对不对设有1L水,aL氯化氢n（氯化氢）=a/22.4（mol）m(氯化氢）=n(氯化氢）*M（氯化氢）=36.5a/22.4gm（水）=1L*1000=1000gm（溶液）=

1、36%盐酸的摩尔浓度=0.36X1.18/36.5=11.6384mol/L2、某物质总的含水量=0.25X60=15L3、设需加入盐酸XL,则有方程（氯化氢守恒）：(X+15)X3=11.638

MnO2的物质的量是n=m/M=17.4/87=0.2mol盐酸溶质的质量=200*1.19*37%=88.06g盐酸的物质的量n=m/M=88.06/36.5=2.4molMnO2+4HCl=MnC

1.19的盐酸中HCl分子数是很少的,所以先假设HCl溶于水,水的体积不变.水的密度为1.00g/mL,都用1mL来比较,则1mL盐酸溶液的质量m=1.19g1mL纯水的质量为m*=1.00g也就是说